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15.根据表1信息,判断以下叙述正确的是(  )
表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性D.氢化物的沸点为H2T<H2R

分析 短周期元素中,R和T的化合价都有-2价,处于ⅥA族,R的最高价为+6价,T无正价,且R的原子半径较大,则R为S元素,T为O元素;L和Q的化合价都为+2价,处于ⅡA族,且L的原子半径大于Q的,则Q为Be,L为Mg;M的化合价为+3价,为周期表第ⅢA族元素,而M原子半径大于硫、小于Mg,则M为Al.
A.核外电子数=质子数-离子带的电荷;
B.金属性越强,与酸反应越剧烈;
C.氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水,与碱反应生成相应的盐与水;
D.分子之间形成氢键,增大物质的沸点.

解答 解:短周期元素中,R和T的化合价都有-2价,处于ⅥA族,R的最高价为+6价,T无正价,且R的原子半径较大,则R为S元素,T为O元素;L和Q的化合价都为+2价,处于ⅡA族,且L的原子半径大于Q的,则Q为Be,L为Mg;M的化合价为+3价,为周期表第ⅢA族元素,而M原子半径大于硫、小于Mg,则M为Al.
A.Mg2+核外有10个电子,S2-核外有18个电子,二者核外电子数不同,故A错误;
B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q<L,故B错误;
C..M与T形成的化合物是氧化铝,能与酸反应生成相应的盐与水,与碱反应生成相应的盐与水,氧化铝是两性氧化物,故C正确;
D.水分子之间形成氢键,沸点高于硫化氢的,故D错误.
故选:C.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,关键是根据原子半径及化合价来推断元素,注意对元素周期律的理解,熟悉元素及其单质、化合物的性质.

练习册系列答案
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B.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA
C.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA
D.60g二氧化硅中含有的共价键数为2NA

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20.根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是(  )
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H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ•mol-1
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A.HCl>NH3>HIB.HI>HCl>NH3C.HCl>HI>NH3D.NH3>HI>HCl

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7.聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可列用下列路线合成:

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(2)D的结构简式为CH2ClCH2CH2CH2Cl,①的反应类型为取代反应
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4.在海水浓缩过程中,析出盐的种类和质量见下表,(单位g/L)
海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2Mg SO4NaBr
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
当海水密度达到1.21~1.22g/mL时,析出的盐中,质量分数最大的是(  )
A.CaSO4B.MgSO4C.NaClD.MgCl2

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