【题目】（1）已知反应
的
，
、
分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。
（2）对于一般的化学反应aA+bB→P，反应物浓度和反应速率之间存在以下关系： v（单位mol·L-1·min-1）＝k×c(A)x ×c(B)y，k称为速率常数，x称为反应物A的级数，y称为反应物B的级数，x+y称为反应的总级数。
① 对于反应H2(g)＋I2(g)→2HI(g)，速率表达式：v＝k×c(H2)×c(I2)，则反应总级数为________级。
② H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数k为0.0410 min-1，则过氧化氢分解一半的时间是__________min。（结果保留3位有效数字）（已知：一级反应物质浓度c=c0e-kt，c0为初始浓度，ln2=0.693）
（3）将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500 K，起始总压强为416kPa；体系达平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：
①I2(g)2I(g) Kp1 = 200 ΔH1
②I2(g)+ H2(g)2HI(g) Kp2 ΔH2
③HI(g)I(g)+ H(g) Kp3 ΔH3
④H2(g)2H(g) Kp4 ΔH4
（已知Kp3、 Kp4值很小，③、④反应忽略；Kp为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2位有效数字）
①ΔH2=_____________。（用含ΔH1、ΔH3、ΔH4的式子表示）
②1500K平衡体系中I(g)、H2(g)分压分别为______kPa、_______kPa、Kp2=______。
【答案】299 二 16.9 ΔH1+ΔH4-2ΔH3 80 72 32
【解析】
(1)利用反应吸收的总能量与释放的总能量的差值等于焓变进行计算；
(2)①根据速率常数表达式得出x，y的值，总级数等于x+y；
②根据所给公式和题中已知条件，结合自然对数的表示方法进行计算时间t；
(3)①利用盖斯定律计算ΔH2；
②列三段式，利用平衡时的压强表示化学平衡常数，计算出各物质的分压和Kp2。
(1)焓变等于反应吸收的总能量与释放的总能量的差，设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，则：2xkJ436kJ151kJ=11kJ，解得x=299；
(2)①根据题意速率常数表达式中各物理量符号的含义，反应H2(g)＋I2(g)→2HI(g)，速率表达式：v＝k×c(H2)×c(I2)，则x=1，y=1，该总级数=x+y=2；
②根据题意，过氧化氢分解一半，则分解一半时的浓度c=
c0。则
；已知c=c0e-kt，则
= e-kt，等式两边取自然对数，ln= ln e-kt=- kt，ln2=kt，k=0.0410 min-1，ln2=0.693，故t=
=16.9min；
(3)①已知：①I2(g)2I(g)ΔH1，②I2(g)+ H2(g)2HI(g)ΔH2，③HI(g)I(g)+ H(g)ΔH3，④H2(g)2H(g)ΔH4；根据盖斯定律可知，反应：②=①+2×③+④，可得ΔH2=ΔH1+ΔH4-2ΔH3；
②将等物质的量的I2和H2置于密闭容器中，起始总压强为416kPa，故I2和H2的起始分压分别为208 kPa，由体系达平衡，总压强为456kPa，则密闭容器中气体体积增大，已知Kp3、 Kp4值很小，则容器中有两步反应发生，即①I2(g)2I(g)Kp1 = 200，②I2(g)+ H2(g)2HI(g)，利用三段式，设I2和H2的转化分压分别为x，
设I2(g)的转化分压为y，则列“三段式”：
已知Kp1 = 200 体系达平衡，总压强为456kPa，反应①的压强表示的平衡常数Kp1 =
=200，208-x+2x +2y+208-x-y=456，解得y=40，x=136，1500K平衡体系中I（g）、H2（g）分压分别为2y=80kPa，208-x=72kPa，Kp2= 
=32。
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【题目】某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：
I．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。
II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。
IV．III中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。
V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co2O3。
请回答：
（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。
（2）根据图1、图2
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。
（3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO
+_____+_____== Cl- +_____+ _____
（4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。
（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化学式）。
（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。
（7）V中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____。
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【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。
(1)“荧光”主要成分是PH3，其结构式为___________，下列有关PH3的说法错误的是___________。
a.PH3分子是极性分子
b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对
d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式____________________。
(3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构：
化学键 | P－P | H－H | P－H | 白磷分子结构 |
键能/(kJ·mol-1) | 213 | 436 | 322 |
|
则反应4PH3(g)
P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· mol－1。
(4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2 mol PH3发生(3)中反应，5min后反应达平衡，测得此时H2的物质的量为1.5 mol，则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)＝__________；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)＝4v(H2)
C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合气体的压强不变
(5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu2＋、Pd2＋液相脱除PH3：PH3＋2O2
H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：
(I)由图可知，富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。
(Ⅱ)随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________。
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【题目】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。
[探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。
(1)(I)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用___________。
a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
(Ⅱ)乙同学将336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因___________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。(结果保留一位小数)。
[探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。
(2)简述该实验能产生少量H2的原因___________(用化学用语结合少量文字表述)。
(3)装置B中试剂的作用是___________，装置F的作用是___________。
(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于___________(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是___________。
a.A～B之间 b.B～C之间 c.C～D之间 d.E～F之间
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【题目】电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL；“A－”表示乳酸根离子）。则下列说法不正确的是
A.交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜
B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+
C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）
D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低
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【题目】美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______。
（2）A→B和C→D的反应类型分别是___________、____________，H的分子式为______。
（3）反应E→F的化学方程式为______。
（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为______。
（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________。
（6）4－苄基苯酚（
）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：____________（无机试剂任用）。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.常温下，
的氢氧化钠溶液中加入10mL 
的HA，所得溶液
B.
时，
与
的氯化铵溶液的pH前者大
C.室温时浓度均为的
和
的混合液，pH为10，则
D.
溶液：
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【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【题目】电镀工业上，为了提高镀锌的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液进行电解。请回答下列问题：
(1)元素锌在周期表中的位置为_____________，基态Zn的价电子排布式为_____________。
(2)Zn(CN) 42－所含元素中，电负性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化学键类型有σ键和_____________。
(3)CN－中C的杂化类型为_____________，与CN－互为等电子体的单质为_____________。
(4)H2CO3与HNO3的酸性相差较大，请解释其原因_____________。
(5)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN；AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为_____________，其晶体结构如图，已知晶胞边长为apm，则AlN的密度为_____________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。
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