Question

（1）某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
a、该反应的氧化剂是

 

．
b、该反应的氧化产物是

 

．
C、反应过程中转移5mol e^-，生成标准状况下N₂的体积为

 

L．
d、配平该氧化还原反应

 

Al+

 

NaNO₃+

 

H₂O═

 

Al（OH）₃+

 

N₂↑+

 

NaAlO₂
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，结合电子守恒及原子守恒分析；
（2）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气．

解答： 解：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，
a、N元素的化合价降低，则NaNO₃为氧化剂，故答案为：NaNO₃；　
b、Al元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Al（OH）₃、NaAlO₂，故答案为：Al（OH）₃、NaAlO₂；
c、由N元素的化合价变化可知，生成1mol氮气转移10mol电子，则转移5mol e^-，生成标准状况下N₂的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
d、Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，转移30mol电子时，Al的化学计量数为10，NaNO₃的化学计量数为6，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为10Al+6NaNO₃+6H₂O=4Al（OH）₃+3N₂↑+6NaAlO₂，故答案为：10；6；6；4；3；6；
（2）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、配平及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大．