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    【题目】下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是(　　)

    A. 天然气的主要成分B. 造成“光化学烟雾”的气体

    C. “西气东输”工程D. 煤矿中的瓦斯爆炸

    【答案】B

    【解析】

    A．天然气的主要成分为甲烷，故A正确；

    B．造成“光化学烟雾”的气体主要是氮氧化物，与甲烷无关，故B错误；

    C．“西气东输”工程中输送的气体为天然气，即甲烷气体，故C正确；

    D．煤矿中的瓦斯主要成分为甲烷，瓦斯爆炸为甲烷在煤矿中急剧燃烧产生，故D正确；

    故答案为B。

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    2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
    3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
    4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
    下列关系式中正确的是（ ）
    A.a＜c＜0
    B.b＞d＞0
    C.2a=b＜0
    D.2c=d＞0

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    2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
    3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
    4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
    下列关系式中正确的是（ ）
    A.a＜c＜0
    B.b＞d＞0
    C.2a=b＜0
    D.2c=d＞0

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    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是 ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
    ③已知：

    1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
    ②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．浓度商Q=平衡常数K
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

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    ②⑧ ．
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    ①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，
    下列试剂添加顺序合理的是 ．
    A.②③④①
    B.③④②①
    C.④③②①
    D.③②④①
    （5）若用来提取Br2 ， 反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是 ．
    A.从外地购买
    B.在当地新建生产厂
    C.从本厂生产烧碱处循环
    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是 ．

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