Question

在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）______元素化合价升高，______元素化合价降低．（填元素名称）
（2）______是氧化剂，Cu发生了______反应，______是氧化产物．
（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______．

Answer 1

解：（1）在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，铜元素的化合价从0价升高到了+2价，硝酸中氮元素的化合价从+5价降到了+2价，故答案为：铜；氮；
（2）硝酸中氮元素的化合价从+5价降到了+2价，所以硝酸是氧化剂，铜元素的化合价从0价升高到了+2价，所以金属铜是还原剂，发生氧化反应，产物硝酸铜是氧化产物，故答案为：HNO₃；氧化；Cu（NO₃）₂；
（3）反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移方向和数目如下所示：，当3mol金属铜参加反应时，转移电子6mol，所以若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的物质的量为3mol，即3N_A=1.806×10²⁴个，故答案为：；1.806×10²⁴．
分析：（1）根据化合价的变化来判断；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素发生还原反应，对应的产物是还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素发生氧化反应，对应的产物是氧化产物；
（3）氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数，据此标电子转移情况，并进行相关的计算．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和氧化还原反应的电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．