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    【题目】和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：，下列说法不正确的是( )

    A.反应①为吸热反应，且

    B.催化剂对反应①和反应②都有催化作用

    C.反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成

    D.反应②的活化能为，反应焓变

    【答案】D

    【解析】

    A．由图象可知反应②为放热反应，根据盖斯定律， ，反应①为吸热反应，且，故A正确；

    B．根据图示，为中间产物，催化剂对反应①和反应②都有催化作用，故B正确；

    C．反应②过程中，中1个碳氧键断裂，1个键断裂后生成1个碳氧键，故C正确；

    D．反应②的活化能为，反应焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，，故D错误。

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（）

    A. 浓H2SO4 B. Ba(OH)2溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.0

    5.9

    3.7

    完全沉淀

    3.5

    8.4

    4.7

    请回答下列问题：

    (1)该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式__。

    (2) “滤渣”的主要成分是__（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在__范围内。

    (3)反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为__，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量__g。

    (4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为__。

    (5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+

    则溶液中铁元素的总含量为__g·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题

    (1)碳原子核外有__种不同运动状态的电子，第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为__，碳族元素外围电子排布的通式为__。

    (2)青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为__，组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__。

    (3)青蒿素分子中，氧元素的成键方式有___；从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___。

    a．乙醇 b．乙醚 c．水

    (4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为__。

    (5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3，相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于__位置。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.由三种元素组成的难溶化合物是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究的组成(已知与稀盐酸恰好完全反应，且溶液与溶液作用显血红色)。

    (1)中非金属元素是________，的化学式是________。

    (2)固体与稀盐酸反应的离子方程式是________。

    (3)、化合物、有机溶剂(可传导)组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为________。

    Ⅱ.草酸亚铁是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性溶液，发现溶液褪色，说明样品中有二价铁。

    (1)上述实验方案是否科学？说明理由________。

    (2)请提出改进的实验方案________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：

    （1）工艺操作①、②分别为____________、____________。

    （2）工业合成氨的化学方程式为：__________。

    （3）写出生成“产品”的离子方程式：________。

    （4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

    （5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径

    （1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（______）

    A. B. C.

    （2）"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量_____(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量

    （3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为______和_____；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_____

    （4）下列反应中，属于放热反应的是____，属于吸热反应的是_____。

    ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖

    ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应

    ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

    （5）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的ΔH=___kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

    请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

    V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

    A. 4xB. 4x＋14

    C. 4x＋10D. 4x＋6

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