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    4．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能．“金属（M）〜空气电池”（如图）具有原料易得、能量密度高等优点．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n．下列说法不正确的是（　　）
    A．“金属（M）〜空气电池”放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区
    C．比较Mg、Al、Zn三种“金属-空气电池”，“Al-空气电池”的理论比能量最高
    D．在“M-空气电池”中，标准状况下消耗22.4L氧气，则电路中转移电子数为4NA

    分析 A．正极上氧电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区，得电子和水反应生成OH-；
    B．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区；
    C．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多；
    D．标准状况下消耗22.4L氧气，即1mol，结合电极方程式判断．

    解答 解：A．正极上氧气得电子和水反应生成OH-，反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
    B．电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，而不是从负极区移向正极区，故B错误；
    C．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为$\frac{1g}{24g/mol}$×2=$\frac{1}{12}$mol、$\frac{1g}{27g/mol}$×3=$\frac{1}{9}$mol、$\frac{1g}{65g/mol}$×$\frac{1}{2}$=$\frac{1}{32.5}$mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，故C正确；
    D．标准状况下消耗22.4L氧气，即1mol，由O2+2H2O+4e-=4OH-可知，路中转移电子数为4NA，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能力，明确各个电极上发生的反应、反应速率影响因素、氧化还原反应计算是解本题关键．

    练习册系列答案
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    T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
    ①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N2O5）大于（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）5.00mol•L-1
    ②500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1；
    ③T1温度下 平衡时N2O5的转化率为50%．

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    （1）A可以发生的反应有①③④（选填序号）．
    ①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应
    （2）B分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （3）B分子中没有支链，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是CH2=C（COOH）2．E与B互为同系物，且分子量比B大14，符合E的要求的有机物有5种．
    （4）由B制取A的化学方程式是HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O．
    （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

    ?天门冬氨酸与盐酸反应的化学方程式为HOOC-CH2-CH（NH2）-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH（COOH）-NH3+Cl-．请写出天门冬氨酸形成聚合物的化学方程式为nHOOC-CH2-CH（NH2）-COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$（n-1）H2O+．（写出一种情况即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．I．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuC12用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下化学用语中，正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式：C2H4OB．苯的结构简式：
    C．H2O2的电子式：D．乙醛分子的结构简式：CH3COH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，向装有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤．下列判断正确的是（　　）
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    B．Cu最先和FeCl3溶液反应
    C．滤渣中一定含有Fe没有Cu
    D．滤渣中一定含有Cu可能含有Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一容积为2L的密闭容器中，加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②该反应400℃时的平衡常数＞（填“＞”“＜”或“=”）500℃时的平衡常数．
    ③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是：BD．
    A.3V正（H2）=2V逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ④根据图计算从反应开始到第一次平衡时，平均反应速率V（N2）=0.01mol•L-1•min-1
    ⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡的移动方向是正向移动，采取的措施可能是增大压强（压缩体积）．

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