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    在恒温、恒容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L．下列叙述正确的是（ ）
    A．最终达到平衡时，两个体系内混合气体的平均分子量相同
    B．最终达到平衡时，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
    C．最终达到平衡时，途径Ⅰ的反应时间等于途径Ⅱ的反应时间的
    D．最终达到平衡时，途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的
    【答案】分析：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
    Ⅰ2moL/L  2moL/L
    Ⅱ2moL/L  4mol/L
    C和D可完全转化为A和B的物质的量浓度分别为4mol/L，相当于在Ⅰ的基础上压缩体积，以此解答该题．
    解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
    Ⅰ2moL/L   2moL/L
    Ⅱ2moL/L 4mol/L
    C和D可完全转化为A和B的物质的量浓度分别为4mol/L，相当于在Ⅰ的基础上压缩体积，则
    A．在Ⅰ的基础上缩小体积，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量发生变化，混合气体的平均分子量不相同，故A错误；
    B．在Ⅰ的基础上缩小体积，如平衡不移动，则Ⅰ中C（A）等于Ⅱ中C（A）的，但平衡向正方向移动，则，Ⅰ中C（A）大于Ⅱ中C（A）的，故B错误；
    C．由于转化率不确定，则不能确定两种途径达到平衡所用时间的关系，故C错误；
    D．途径Ⅱ质量相当于途径Ⅰ的质量的2倍，体积相同，则最终达到平衡时，途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意两种途径的对比，易错点为C，途径Ⅱ反应速率大，但由于转化率不确定，则不能确定二者达到平衡的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
    减小
    减小
    ，V逆
    减小
    减小
    ；平衡
    向左
    向左
    移动．
    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    ②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
    ③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
    4
    7
    ．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）的平衡常数为
    200
    200
    ；N2的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a    b（填“大于”、“等于”、“小于”）。

    （2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

    若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左        ，右       。（从下列选项中选择）

    A．无观显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅              D．有红褐色沉淀生成

    试写出右边产生该现象的离子方程式          。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温、恒容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．最终达到平衡时，两个体系内混合气体的平均分子量相同
    B．最终达到平衡时，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
    1
    2
    C．最终达到平衡时，途径Ⅰ的反应时间等于途径Ⅱ的反应时间的
    1
    2
    D．最终达到平衡时，途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的
    1
    2

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