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    17．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
    B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质
    C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同
    D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

    分析 A．焚烧秸秆，产生粉尘污染环境；
    B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性；
    C．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉均具有强氧化性，使蛋白质变性；
    D．淀粉遇碘单质变蓝．

    解答 解：A．焚烧秸秆，产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后，就地焚烧秸秆，故A错误；
    B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，用于新版人民币票面图案等处的油墨中，故B正确；
    C．双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉均具有强氧化性，使蛋白质变性，则消毒原理相同，故C错误；
    D．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不能检验，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、化学与生活等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．
    （1）写出下列物质的名称：甲氧化铝，乙偏铝酸钠．
    （2）写出实验室制取F的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，检验F收集满的方法将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满．
    （3）Y和CuO的反应方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （4）写出乙和过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的负极极，该极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （6）73 g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
    （7）D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.8×10-11，该物质的溶液中，要使D离子 的浓度降至1.8×10-9 mol/L，25℃时溶液的pH应调至13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：
    ①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
    已知（1）+HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50-60℃}$+H2O

    （2）可能用到的有关数据列表如下
    物质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
    苯5.5800.88微溶于水
    硝基苯5.7210.91.205难溶于水
    1，3-二硝基苯893011.57微溶于水
    浓硝酸831.4易溶于水
    浓硫酸3381.84易溶于水
    请回答下列问题：
    （1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
    （2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
    （3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
    （4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
    （5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
    （6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为70%（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是停止加热，待冷却后加入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．
    用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B．
    图装置可用于收集H2、NH3、NO等气体
    C．
    图装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀
    D．
    图能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
    B．由于活泼性Na＜K，故金属钾可以从NaCl 溶液中置换出钠单质
    C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
    D．碱金属在自然界中都以游离态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验方法正确的是（　　）
    A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
    B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉
    C．新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值
    D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．所有物质之间均存在化学键
    C．由非金属元素可以组成离子化合物
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
    B．b点溶液pH=7说明NH4R没有水解
    C．c点溶液存在c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
    D．b～e任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相对分子质量为128的有机物燃烧只能生成CO2和H2O，若A含有一个六元环且可与NaHCO3溶液反应，则环上的一氯代物的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A．5B．4C．3D．2

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