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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1mol NaCl的溶液
    B．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1
    C．物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量
    D．0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也为0.1mol•L-1

    分析 A.0.1mol/L的NaCl溶液是指在1L溶液中含0.1molNaCl；
    B.0.1mol氧化钠溶于水生成0.2mol氢氧化钠，所得溶液浓度为0.2mol/L；
    C．物质的量浓度和溶质质量分数都用于表示溶液的组成；
    D．根据氯化钙的化学式组成可知氯离子的浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）．

    解答 解：A.0.1mol/L的NaCl溶液是指在1L溶液中含0.1molNaCl，而不是1L溶剂，故A错误；
    B．将0.1mol氧化钠溶于水生成了0.2molNaOH，所配成的1L溶液的物质的量浓度为0.2mol•L-1，故B错误；
    C．物质的量浓度是用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示溶液组成，溶质质量分数是用溶质质量和溶液质量的关系表示溶液组成，所以物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量，故C正确；
    D.0.1mol•L-1的CaCl2溶液中氯离子的浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=0.2mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，D为易错点，注意离子浓度与溶质浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（　　）
    A．Na2SB．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④NO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖．
    （1）属于电解质的是③⑥⑦⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑩；导电的是①②④．（用序号填写）
    （2）写出 ⑥⑧反应的离子反应方程式为H++OH-=H2O．
    （3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量为3molSO42-的粒子数为1.806×1024，SO42-的物质的量浓度为12mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则：
    （1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
    （3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）．
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A．向硫酸铜溶液中通入CO2有蓝色沉淀生成因发生双水解反应生成CuCO3沉淀
    B．向氯水中滴加少量石蕊试液溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性
    C．讲铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成Fe-Cu原电池反应，加快反应速率
    D．向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe与硝酸反应得到Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分别是实验室制取氨气的发生、净化、收集和吸收装置，其中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
    A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
    C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol•L-1．不同时间电子天平的读数如下表所示：
    实验操作t/min电子天平的读数/g
    装置+硫酸溶液320.0
    装置+硫酸溶液+样品0335.0
    1334.5
    2334.1
    3333.8
    4333.8
    ①反应中生成气体的质量为1.2g．
    ②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
    ③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学反应速率与化学反应限度相关知识在化工生产中应用广泛．
    Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：
    N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
    T/℃ 30 40 50
    生成 NH3量/（10-6 mol） 4.8 5.96.0
    请回答下列问题：
    （1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6mol•h-1．
    （2）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH3产率的是A（填序号）．
    A．升高温度    B．将NH3从体系中分离
    C．恒容条件下，充入He    D．加入合适的催化剂
    （3）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为400．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD（填序号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
    C．N2、H2、NH3三种物质的反应速率之比为1：3：2
    D．容器中总压强不随时间而变化
    E．反应的△H不再变化
    Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
     温度/℃ 1000 1150 1300
     平衡常数 4.0 3.73.5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；   
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C（填序号）．
    （3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序号）．
    A．减少Fe的量   B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2   D．提高反应温度    E．减小容器的体积    F．加入合适的催化剂．

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