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    9．为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是（　　）
    ①通过量CO2；②加盐酸；③加过量NaOH溶液；④加AlCl3； ⑤过滤．
    A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①②D．③⑤①⑤②

    分析 除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，先加过量的NaOH，过滤除去氢氧化铜，然后向滤液中通入足量的二氧化碳，过滤后，将氢氧化铝与盐酸反应得到氯化铝，以此来解答．

    解答 解：因氢氧化铝具有两性，则除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂为③加过量NaOH溶液、⑤过滤、①通过量CO2、⑤过滤、②加盐酸，
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯的实验设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝具有两性，题目难度不大．

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    19．合成导电高分子材料PPV的反应：

    下列说法正确的是（　　）
    A．合成PPV的反应为加聚反应
    B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C． 和苯乙烯互为同系物
    D．1mol 最多可以和5mol氢气发生加成反应

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    20．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻．X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断一定正确的是（　　）
    A．单质熔点：Z＞WB．离子半径：X＜Y
    C．X和Z可存在于同一离子化合物中D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z

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    17．图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：

    根据图示完成下列问题：
    （1）试剂A的化学式为NaOH
    （2）操作A名称为蒸馏，操作B名称为蒸馏
    （3）写出步骤③的化学方程式：+CO2+H2O→NaHCO3+．

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    4．下列有关晶体的说法中一定正确的是
    ①原子晶体中只存在非极性共价键；②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；③SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；④MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小所以MgCO3的分解温度更高；⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；⑥金属晶体和离子晶体都能导电；⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体（　　）
    A．①③⑦B．只有⑦C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．食盐和蔗糖的熔化B．白磷和硫的熔化
    C．硅和C60的熔化D．氧化镁和金属镁的熔化

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    1．下列说法合理的是（　　）
    A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
    C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
    D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知下列热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-24.8kJ/mol．
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47.2kJ/mol．
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
    则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（　　）
    A．+54.5  kJ/molB．-218  kJ/molC．-54.5  kJ/molD．+218  kJ/mol

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    19．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．
    B．NH4Br的电子式：
    C．N2的结构式：
    D．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl

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