Question

已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/

mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是

（）

    A． 金刚石比石墨稳定

    B． C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol

    C． △H₁＜△H₂

    D． 如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小

Answer 1

考点：  焓变和熵变；吸热反应和放热反应．

分析：  A、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼；

B、依据燃烧热书写热化学方程式，结合盖斯定律计算得到变化的热化学方程式；

C、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值分析；

D、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变．

解答：  解：A、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；

B、由燃烧热可知热化学方程式为①C（s、石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol；②C（s、金刚石））+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣395.0kJ/mol；结合盖斯定律①﹣②计算得到变化的热化学方程式：C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol，故B正确；

C、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值△H₁＞△H₂，故C错误；

D、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变，△H₁和△H₂都不变，故D错误；

故选B．

点评：  本题考查了化学反应焓变的分析判断，盖斯定律计算应用，注意物质的能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目难度中等．