【题目】在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。Hg2Cl2（甘汞）毒性较小，而HgCl2（升汞）有剧毒。
（1）K元素的基态原子的电子填充于_____个不同的能级。
（2）Hg的价层电子排布式为5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______区。
（3）Hg2Cl2在400~500℃时升华，由此推测Hg2Cl2的晶体类型为____。
（4）KCl和NaCl相比，____ 的熔点更高，原因是________。
（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b =419pm、c=794pm），每个NH4+可视为被8个Cl-围绕，距离为335pm，Cl-与Cl-尽可能远离。
①该晶体的化学式为________。
②晶体中Cl-的空间环境_____________（填“相同”或“不相同”）。用题中数据说明理由_______________
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3（列出计算表达式）。
【答案】6 ds 分子晶体 NaCl 两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，NaCl的晶格能更大，熔点更高 NH4HgCl3 不相同 体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为397pm 
【解析】
(1)K元素的基态原子核外有19个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，共填充于6个不同的能级，故答案为：6；
(2)Hg的价层电子排布式为5d106s2，则Hg为第六周期第ⅡB族元素，位于元素周期表的ds区，故答案为：ds；
(3)Hg2Cl2在400~500℃时升华，熔沸点较低，故其为分子晶体，故答案为：分子晶体；
(4)由于NaCl和KCl均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，故NaCl的晶格能更大、熔点更高，故答案为：NaCl；两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，NaCl的晶格能更大，熔点更高；
(5)①由晶胞示意图可知，NH4+位于晶胞的顶点，一个晶胞中含有
个NH4+，Cl-位于晶胞的棱上和体心，一个晶胞中含有
个Cl-，Hg2+位于晶胞的体心，一个晶胞中含有1和Hg2+，则该晶体的化学式为NH4HgCl3，故答案为：NH4HgCl3；
②由题干信息可知，体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为
，则晶体中Cl-的空间环境不相同，故答案为：不相同；体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为397pm；
③根据公式
可得，该晶体的密度
，故答案为：。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ．（查阅资料）
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是______，仪器a的名称是______________；E中的试剂是____________（选填下列字母编号），作用是___________________。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
（2）按图示加入试剂。
（3）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经______（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_______________。
Ⅲ．（探究与反思）
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4，__（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是______；
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开______（填“A”或“C”）装置上的活塞。
（3）所得粗产品可以通过_________________方法提纯（填操作名称）。
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【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）
A | B | C | D | |
实验 | 分离酒精和水 | 分离胶体和溶液 | 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 | 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 |
装置或仪器 |
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|
A.AB.BC.CD.D
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【题目】Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6＋Li1－xLaZrTaO
LiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是
A.放电时，a极为负极，发生氧化反应
B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用
C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO
D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
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【题目】现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：
(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：
①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。
②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。
③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
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【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A. e的氢化物比d的氢化物稳定
B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
（1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。
将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
（2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。
（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。
（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。
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