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    4．金属的防护措施很多，试举出两种类型：电镀、喷油漆．

    分析 金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．

    解答 解：金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，所以可以在金属表面电镀、喷油漆等来防止金属腐蚀，
    故答案为：电镀；喷油漆等．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g•mol-1（保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
     氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
    C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
    D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液
    溶液橙色变深    		増大生成物浓度，平衡Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黄色）+2H+逆向移 动
    B向Mg（OH）2悬浊液中加入少量 氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清说明反应Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性
    C白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡
    在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液    		无明显现象该过程未发生原电池反应
    D向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火 焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如图：

    （1）浸出液中的主要成分为Na2CrO4．写出煅烧时主要成分[Fe（CrO2）2]发生反应的化学方程式6Fe（CrO2）2+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑；同时杂质Al2O3、SiO2液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以AlO2-、SiO32-（离子符号）存在．
    （2）酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出反应的离子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    通过结晶分离得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有KCl（或K2SO4\NaCl）．
    进一步提纯的方法是重结晶．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）12.5kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．四氯化钛（TiCl4）是制取航天工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）．

    已知：有关物质的性质如表：
    　物质　熔点/℃　沸点/℃　其他
    　CCl4-23　76　与TiCl4互溶
    　TiCl4-25　136　遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形干燥管，仪器A中盛装的试剂是碱石灰或生石灰、氢氧化钠，氯化钙等．
    （2）CCl4的电子式为．
    （3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
    （4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
    （5）仪器N中收集到的物质主要有CCl4、TiCl4（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是蒸馏．
    （6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2：1的CO和CO2混合气体，该感应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．请设计实验方案验证产物气体中有CO：将产物气体依序通入足量的NaOH溶液→干燥剂→灼热的CuO→澄清石灰水，若最终澄清石灰水变浑浊，灼热的CuO固体由黑色变红色，则产物中有CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）
    A．严禁露天焚烧农作物秸秆
    B．加强植树造林，增大绿化面积
    C．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
    D．生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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