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    Ⅰ．（1）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中c（Na+）
     
     c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”），原因是
     
    ．
    （2）实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应时候溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”“不”）；若加入少量的CuSO4产生氢气的速率将
     
    ，原因是
     
    ．
    Ⅱ．（1）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（反应放热），经4min反应达到平衡，测得CH3OH（g）的浓度为0.3mol?L-1．则CO的平衡浓度是
     
    mol?L-1，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=
     
     mol?L-1?min-1．
    （2）工业上用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是
     
    （填字母）．
    A.1：1～1.5：1    B.2.2：1～3：1    C.3.5：1～4.5：1．
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的调控作用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：基本概念与基本理论
    分析：Ⅰ．（1）根据电荷守恒判断；
    （2）AgNO3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入酸可抑制水解；AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3；
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，随反应进行溶液中氢离子浓度降低，水的电离平衡正向移动；形成原电池可以加快反应速率；
    Ⅱ．（1）根据方程式和已知数据进行计算，得出正确结论；
    （2）依据反应是放热反应，温度越高，反应物转化率越小；反应的配比依据化学计量数和图象进行判断．
    解答： Ⅰ．（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，由于醋酸的浓度大，醋酸过量，反应后溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），则根据电荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：＜；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合溶液显酸性，c（H+）大于c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）小于c（CH3COO-）；
    （2）AgNO3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为：AgNO3+H2O?AgOH+HNO3，加入硝酸，平衡逆向移动，可抑制水解；AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，水解方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3，最后得到的主要固体产物是Al2O3，故答案为：抑制；Al2O3；
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，随反应进行溶液中氢离子浓度降低，水的电离程度增大，向右移动；加入CuSO4，锌置换出铜，形成原电池，加快氢气的生成速率，故答案为：向右；增大；置换出单质铜，形成原电池，增大化学反应速率；
    Ⅱ．（1）平衡时：n（CH3OH）=0.3×2=0.6mol，
                       CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    起始（mol?L-1）：0.5      1         0
    转化（mol?L-1）：0.3      0.6      0.3
    平衡（mol?L-1）：0.2      0.4      0.3
    故CO的平衡浓度为0.2mol?L-1，H2的平均反应速率v（H2）=
    △c
    t
    =
    0.6mol?L-1
    4min
    =0.15 mol?L-1?min-1，故答案为：0.2；0.15；
    （2）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率越小，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是X；提增加气的量会提高一氧化碳的转化率，所以实际生产中会使n（H2）：n（CO）＞2：1，而3：1时CO的转化率接近100%，故n（H2）：n（CO）的范围应是2：1～3：1，故选B．故答案为：X；B．
    点评：本题考查了离子浓度大小的判断、盐类的水解、化学反应速率和化学平衡，以及物质的量的相关计算，数据分析方法等，综合性很强，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器中，充入5mol N2和10mol H2，5分钟后达平衡，此时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则5分钟内v （H2）=
     
    ；v （N2）=
     
    ；此时，c （H2）=
     
    ，H2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳减排，绿色生活”已经逐渐成为现代人的共识．下列做法中，与此不相符的是（　　）
    A、点亮节能灯，省电看得清
    B、电梯少乘几层，楼梯多爬几层
    C、无纸办公，节能环保双丰收
    D、开私家车出行，潇洒人生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       C N O    
    3 Na Mg   Si   S Cl Ar
    4   Ca            
    （1）金属性最强的元素是
     
    （填元素名称）；
    （2）Ar原子结构示意图为
     
    ；
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （4）C和N中，原子半径较小的是
     
    ；
    （5）“高钙牛奶”中的钙是指
     
    （填“元素”或“单质”）；
    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
     
    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （8）O元素形成的一种氢化物的化学式是
     
    ，该物质中H元素与0元素的质量比
     
    ．（相对原子质量：H-1    0-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
    ①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
    ②样品处理

    ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍．
    ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
    试回答下列问题：
    （1）配制250mL0.01mol?L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：
     
    、
     
    ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度
     
    （填偏大、偏小、不影响）．
    （2）步骤②脱色过程包括加入：
     
    （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→
     
    （填操作）．
    （3）比色法确定待测液的浓度的原理是
     

    （4）已知有关离子的还原性顺序为I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有
     

    a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）2；
    写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：
    实验1 探究铜帽的成分
    为测出铜帽中与铜形成合金的金属（M）的相对原子质量，以研究铜帽的成分是否为黄铜（Cu-Zn合金）．称取铜帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，测得产生气体的体积为V L（标准状况），过滤反应后的混合物，将滤渣洗涤并低温烘干，称得质量为b g．
    （1）反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的
     
    和
     
    （填字母）．

    （2）金属M（设化合价与锌相同）的相对原子质量为
     
    （用含a、b、V的式子表示）．若烘干时温度过高，则测得金属M的相对原子质量将
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    实验2  回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵
    干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲线如图．回收物质的流程如下：

    （1）灼烧滤渣1的目的是
     
    ．加热蒸发滤液1时，氯化铵先析出的原因是
     
    ，蒸发至有晶体出现时，要改用低温加热的原因是
     
    ．
    （2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有
     
    ．
    实验3  探究酸浓度对MnO2+H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 V1 V2
    20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V3
    水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5
    所需时间t/s t1 t2 t3 t4
    （1）上表中V1=
     
    ，V3=
     
    ．
    （2）有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
     
    ．
    （3）若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       C N   F Ne
    3 Na Mg Al Si   S Cl  
    （1）有机化合物中一定含有的元素是
     
    ．
    （2）能与冷水剧烈反应的金属单质是
     
    （填元素符号）．
    （3）C与Si原子中，原子半径较大的是
     
    ．
    （4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为
     
    ．
    （5）元素的非金属性最强的是
     
    ．
    （6）单质的化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （7）MgO和Al2O3中，属于具有两性的是
     
    ．
    （8）H2SO4和HClO4（高氯酸）中，酸性较强的是
     
    ．
    （9）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式
     
    ．肼（N2H4）是氮的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料，N2H4中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=
     
    ．（相对原子质量N-14   H-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和铝是两种重要的金属．请回答：
    （1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的
     
    比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强．
    （2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是
     
    （填字母）．
    a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
    （3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向KI溶液中通入少量氯气：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    B、向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    D、向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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