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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
    C．O3是由3个氧原子构成的化合物
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物

    分析 A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；
    B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
    C．由同种元素组成的纯净物是单质；
    D．混合物是不同物质组成的物质．

    解答 解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；
    B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该变化属于化学变化，故B错误；
    C．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误；
    D．CuSO4•5H2O只含一种物质，是纯净物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查内容较多，涉及胶体、化学变化、物质的分类等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    17．胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯液晶材料C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（　　）
    A．C6H11COOHB．C6H5COOHC．C6H10COOHD．C5H10CH2COOH

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    18．早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体；
    （2）基态铁原子有4个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：1s22s22p43s23p43d5可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为血红色；
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子；
    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm（晶胞参数就是晶胞立方体的边长），晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到C02和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示．则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
    A．一定含有CH4B．一定含有C2H6C．一定含有C2H4D．一定不含有C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（　　）
    A．Na+　Ba2+　Cl-　SO42-B．K+　Na+　NO3-　OH-
    C．H+　NH4+　Fe3+　SO42-D．H+　Cl-　CO32- NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室以铜、稀硫酸、硝酸为原料制取硫酸铜晶体的原理如下：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．请回答下列问题：

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：3：2．
    （2）为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列装置中合适的装置序号B．
    （3）为了使制备实验更加符合绿色化学的要求，某校化学研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法．
    【方案1】将铜粉在坩埚（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    【方案2】将空气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（注：铁离子的浓度下降到10-5mol•L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
    已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若开始时加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．则：
    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ②上述物质甲不可以选用的物质是BE．
    A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
    ③反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    第二组：以过氧化氢为氧化剂法．
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h；然后升温至60℃，持续反应1h．反应后先过滤除去过量的铜；再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用少量95%的酒精淋洗后晾干，称量得CuSO4•5H2O 10.5g．则：
    ④反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
    ⑤本实验中CuSO4•5H2O的产率为84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
    （1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率． 
    第③步加入适量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质． 
    （2）第①步反应若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学
    方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑． 
    （3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶
    液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol•L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
    ①上述滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色． 
    ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式如图：有关EGCG的说法错误的是（　　）
    A．EGCG的分子式为C22H18O11
    B．EGCG在空气中易氧化，也能与溴水发生加成反应
    C．1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用
    D．EGCG能与碳酸钠溶液反应，但不能放出二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）
    A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
    C．燃料电池反应时，化学能升高
    D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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