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    4．足量的SO2通入下列溶液中后，是否产生沉淀？能产生沉淀的说明沉淀的成分．
    序号溶液是否产生沉淀沉淀成分
     ①Ca（OH）2  
     ②BaCl2  
     ③BaCl2和氨水  
     ④BaCl2和氯水  
     ⑤H2S  
     ⑥Ba（NO3）  

    分析 二氧化硫为酸性氧化物能够与碱反应生成亚硫酸盐，二氧化硫过量生成亚硫酸氢盐；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸性弱于盐酸；二氧化硫具有氧化性，能够与硫化氢反应生成硫单质；二氧化硫具有还原性，能够与氧化性物质反应生成硫酸根离子，据此解答．

    解答 解：①足量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙溶液，不会产生沉淀；
    ②亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀；
    ③二氧化硫通入BaCl2和氨水反应生成亚硫酸氢钡溶液和氯化铵，不会产生沉淀；
    ④二氧化硫通入BaCl2和氯水，二氧化硫被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    ⑤二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫，硫不溶液水，为沉淀；
    ⑥二氧化硫通入硝酸钡，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    故答案为：①否；
    ②否；
    ③否；
    ④是；BaSO4；
    ⑤是；S；
    ⑥是；BaSO4；

    点评 本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性、氧化性是解题关键，题目难度不大．

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    （1）写出有关反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
    （2）该混合物中含Fe0.2mol，Fe2O30.1mol．所用硫酸的物质的量浓度为4mol•L-1．

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    15．利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

    （1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
    （2）沉淀反应的离子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解
    （4）FeC2O4生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4产率偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩冷却结晶、过滤，可得到副产品，该物质可用作化肥（写出一种用途）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某醇A通过一系列反应可得到丙三醇，还可以通过氧化反应、酯化反应、加聚反应最后得到高分子化合物，则醇A的结构简式为 （　　）
    A．CH3CH2CH2OHB．CH2═CHCH2OHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O=NH4++OH-
    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有下列三个反应：①Cl2（少量）+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    根据上述反应回答问题：
    （1）①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、C12．
    （2）Co2O3、Cl2、Fe3+、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．
    （3）在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化．
    （4）根据反应①②判断Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2能否发生不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列解释实验事实的离子方程式正确的是BE．
    A．制取NO的反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O；
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    p2及195℃n（H2）随时间变化
    t/min0135
    n（H2）/mol8544
    A．p1＞p2，△H＜0
    B．在p2及195℃时，反应前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L-1•min-1
    C．在p2及195℃时，该反应的平衡常数为25
    D．在B点时，v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（　　）
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