Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

• A、1.0L 1mol/L的NaNO₃溶液中含有的氧原子数为3N_A
• B、30g SiO₂晶体中含有Si-O键数目为2N_A
• C、25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.01N_A
• D、1mol羟基与1molOH^-离子所含电子数均为10N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、硝酸溶液中，水分子中含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子大于3mol；
B、根据1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键进行计算；
C、没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目；
D、羟基与氢氧根离子含有的电子数不同，羟基含有9个电子，而氢氧根离子含有10个电子．

解答：解：A、1.0L 1mol/L的NaNO₃溶液中含有溶质硝酸1mol，1mol硝酸中含有3mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子的物质的量大于3mol，含有的氧原子数大于3N_A，故A错误；
B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化硅中含有2mol硅氧键，含有Si-O键数目为2N_A，故B正确；
C、没有告诉25℃时，pH=12的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故C错误；
D、1mol羟基含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确羟基与氢氧根离子中含有的电子数不同，选项C容易出错，注意分析题中数据是否齐全．要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．