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    14．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（　　）
    A．SiO2熔点高B．氩气性质稳定C．碘易升华D．NH3极易溶于水

    分析 A、二氧化硅熔融时断裂的是共价键；
    B、氩原子的最外层达8电子稳定结构；
    C、碘单质为分子晶体，分子之间为分子间作用力；
    D、氨气和水分子之间能形成氢键．

    解答 解：A、二氧化硅熔融时断裂的是共价键，二氧化硅中硅氧键的键能很高，故断裂时耗能多，则熔点高，故A正确；
    B、氩原子的最外层达8电子稳定结构，即氩气为单原子分子，结构中无化学键，也无所谓的“键能”，故性质稳定和键能无关，故B错误；
    C、碘单质为分子晶体，分子之间为分子间作用力，即碘升华时克服的是分子间作用力，而非化学键的键能，故C错误；
    D、氨气和水分子之间能形成氢键，故氨气极易溶于水，但氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，故和化学键的键能无关，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了键能与物质的稳定性、原子晶体的熔点的关系，物质三态变化的原因等，难度不大，注意原子晶体中，键能越大，熔点越高．

    练习册系列答案
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    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．铁粉和FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    C．铁粉和过量稀HNO3反应：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
    D．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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    5．下列有关实验事实的解释正确的是（　　）
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    B．铁粉投入同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强
    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应
    D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

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    2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（　　）
    A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
    C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）镁在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：6s2．
    （2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的弱（填“强”或“弱”）．工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，该法制钡的主要原因是c（选填选项）
    a．高温时Al的活泼性大于Ba          b．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定
    c．Ba的沸点比Al的低                d．高温有利于BaO分解
    两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）2溶液，分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如图中①、②所示．
    （3）写出Ba（OH）2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
    （4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：．
    （5）a、b、c、d点溶液呈中性的是a、d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠和水反应：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
    B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
    C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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    6．熔点最高的晶体是（　　）
    A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石

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