Question

13．现有0.3mol的BaSO₄沉淀．每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol•L^-1）处理，若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理5次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；k_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10、K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9]．

Answer 1

分析 转化的方程式为BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄^2-，K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{2.58×1{0}^{-9}}$=0.042，结合方程式计算．

解答 解；设每次用1L1.7 mol•L^-1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄，
BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄^2-
    （1.7-x）mol•L^-1  x mol•L^-1
根据K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{x}{1.7-x}$=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{2.58×1{0}^{-9}}$=0.042，
解得：x=0.066，处理次数=$\frac{0.3mol}{0.066mol}$=4.5，所以至少处理5次．
故答案为：5．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，结合溶度积常数来分析解答，难度中等．