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【题目】已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:( )

A. 该溶液的pH值约为4 B. 此酸的电离平衡常数约为1×107

C. 升高温度,溶液pH增大 D. HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)106

【答案】C

【解析】

A.HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4,故A正确;B.由HAH++A-,c(H+)=c(A-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为=1×10-7,故B正确;C.温度升高促进弱酸的电离,氢离子浓度变大,则pH变小,故C错误;D.HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,故D正确;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)图1表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4,量简中液体的体积是__________mL。

(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积(填代号)________

A. 是amL B.是(50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________,(填写“甲”、“乙”、“丙”)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:

4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H

滴定时,1mol (CH2)6N4H与1mol H相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤I:称取样品1.500g。

步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

A.根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_____________。(填“A”或“B”)

A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由___________色变成___________色。

B.滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的

体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L-1,则该样品中氮的质量分数为_______________

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【题目】化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关.下列叙述正确的是(
A.铝热反应是炼铁最常用的方法
B.硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C.采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量
D.袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

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【题目】如图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g

1)电源电极X的名称为________

2pH变化:A_______B_______C_______(增大”“减小不变”)

3)通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)

4)若AKCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液的pH_______(设电解前后溶液体积无变化)

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【题目】为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,可选用的方法是

A. 滴加浓盐酸 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 灼烧

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【题目】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液,除a、b外,其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池,其工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K,发现g电极附近的溶液先变红,20min后,将K断开,此时c、d两极上产生的气体体积相同;据此回答:

(1)a电极的电极材料是 (填“PbO2”或“Pb”)。

(2)丙装置中发生电解的总反应方程式为

(3)电解20min时,停止电解,此时要使乙中溶液恢复到原来的状态,需要加入的物质及物质的量是

(4)20min后将乙装置与其他装置断开,然后在c、d两极间连接上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,则此时c电极为 极,d电极上发生反应的电极反应式为

(5)电解后取a mL丁装置中的溶液,向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液当加入b mL CH3COOH溶液时混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5a/b =

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是( )

A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu

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【题目】Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反应10 min进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是( )

A.50 ℃,pH在3~6时,X降解率随pH增大而减小

B.pH=2,温度在40~80 ℃时,X降解率随温度升高而增大

C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:pH=3、温度为80 ℃

D.pH=2,温度为50 ℃时,10 min内X的平均降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1

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【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同。发生反应:2NO2(g)N2O4 (g) ΔH<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )

A.平衡时NO2体积分数:甲<乙

B.达到平衡所需时间,甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)

D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态

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