Question

【题目】某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )

A. a点导电能力比b点强

B. b点的Kw值大于c点

C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc

D. a、c两点的c(H＋)相等

Answer 1

【答案】D

【解析】根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化大的是氢氧化钠，变化小的是氨水，则A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，A错误；B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，B错误；C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠，碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多，C错误；D．a、c两点的pH相等，则溶液中c(H＋)相等，D正确，答案选D。