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    下列说法正确的是

    A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

    B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

    C．用KMnO4酸性溶液可鉴别苯酚和正丁醛

    D．紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1〈0

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0

    回答下列问题：

    （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

    （2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0. 784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数, 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于加成反应的是

    A. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高二6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。

    （1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ，反应类型是

    （2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 。

    （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，写出这两种单体的结构简式 。

    ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。

    （4）以1,3—丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为 。

    （5）与NaOH溶液在一定条件下反应，该反应化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高二6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2O

    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32-

    C．溶液中通入CO2气体：+ CO2 +H2O—→+CO32—

    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32－+2NH4+ + 4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考文科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室欲配制450 mL 0.1mol/L NaCl溶液，其操作步骤可分解为以下几步：

    A．称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

    B．用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。

    C．将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中。

    D．检查容量瓶口是否发生滴漏。

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm～3 cm。

    F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。

    请据此回答下列问题：

    （1）实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体 g。

    （2）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。正确的操作顺序是____________________________。（填序号）

    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_____。（填字母）

    A．加水时越过刻度线

    B．忘记将洗涤液加入容量瓶

    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    D．定容时俯视液面

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列行为不符合安全要求的是

    A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

    B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

    C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

    D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：

    已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；

    ②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4．

    请回答：

    （1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________，

    （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________，

    （3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________，

    （4）步骤④的离子方程式是_____________，

    （5）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________，

    （6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________，

    （7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是_____________。

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