分析 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和金属银,可以根据金属的活泼性判断正负极,根据电极上发生反应的类型确定电极反应式;将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,金属锌是负极,发生失去电子的氧化反应,在正极上是氢离子得电子的还原反应,根据电极反应式结合电子守恒进行计算即可.
解答 解:(1)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和金属银,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag,可以判断此电池负极材料为Cu,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+;正极材料为石墨或是活泼性比Cu弱的金属,电极反应式为:2Ag++2 e-=2Ag,将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,金属锌是负极,发生失去电子的氧化反应:Zn-2e-=Zn2+,锌片质量减少3.25克即0.05mol,转移电子是0.1mol,在正极上是氢离子得电子的还原反应,2H++2e-=H2↑,此电极上产生氢气是0.05mol,标况下,体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
故答案为:Cu;Cu-2e-=Cu2+;石墨;2Ag++2 e-=2Ag;1.12;0.1.
点评 本题考查原电池工作原理知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池电极方程式的书写,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色:氯气具有漂白性 | |
B. | 紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 | |
C. | 含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂 | |
D. | 硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Y<Z<W | |
B. | Z在化合物中呈+1价 | |
C. | Y与W可形成离子化合物 | |
D. | W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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