为检验在空气中暴置过的过氧化钠的变质程度.某学习小组的甲.乙.丙三位同学经研究讨论.为减小实验的误差.分工协作如下:分别用等量的过氧化钠样品进行实验.⑴甲同学采用如图实验装置.甲同学测量气体时.实验过程中.量气管甲的前后示数差为473 mL(已折成标准状况下的体积).实验后量气管甲中气体的主要成分有 .⑵乙同学采用如图实验装置.乙同学测量气体时.实验过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为检验在空气中暴置过的过氧化钠的变质程度，某学习小组的甲、乙、丙三位同学经研究讨论，为减小实验的误差，分工协作如下：分别用等量的过氧化钠样品进行实验。
⑴甲同学采用如图实验装置，

甲同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为473 mL(已折成标准状况下的体积)，实验后量气管甲中气体的主要成分有。
⑵乙同学采用如图实验装置，

乙同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为249 mL(已折成标准状况下的体积)，乙同学的实验中，所用NaOH溶液的作用是：
①                                         ；
②                                         。
⑶丙同学用浓度为1.00 mol/L的标准盐酸滴定过氧化钠样品，应选用的玻璃仪器有：
                                                   。
从实验目的分析丙同学所采用的指示剂为            。丙同学实验完毕，从滴定管前后的示数得知消耗标准盐酸100.00 mL。
⑷利用上述实验数据，计算该过氧化钠样品变质的百分率为         。指导教师在批阅该实验小组的实验报告时，指出两点不足，可能引起实验误差：
①                                                                 ；
②                                                                 。

⑴CO₂、O₂、N₂(2分，少一种气体扣1分，不倒扣分))
⑵利用NaOH溶液中的水与过氧化钠反应(1分)；使生成气体只有氧气，避免了碳酸钠在酸性条件下生成二氧化碳(1分)
⑶烧环、锥形瓶、酸式滴定管(2分)，甲基橙(2分)
⑷60%(3分)；甲同学实验中由于盐酸的挥发，在量气管甲中又生成了二氧化碳，所以气体读数偏大(2分)、丙同学在中和滴定实验时，不能只标定一次，应标定2~3次，用平均值计算(2分)。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：
（1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最（最少2组)

	固体试剂A	液体试剂B
①
②
③
④

（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：
_

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）I.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL 2mol·L^－¹的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是_________。
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。
Ⅱ某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题:_&s.5*u.c.om
（1）用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是
                                                                    。
（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是     ，理由是

                        。
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是                                 。
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式
                                                                       。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理         ，理由是
                                                                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(15分)已知CaSO₄受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO₄分解生成的气体，进而确定CaSO₄分解的化学方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含 SO₃一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有二种；（填分子式）
Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO₂、SO₃、O₂三种。
【设计实验】
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO₄分解生成的气体成分，进而确定CaSO₄分解的化学方程式。

【实验过程】
根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，CaSO₄完全分解。
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
（1）若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想正确。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO₂而不含SO₃？请说明理由：。
（3）该实验设计中，容易给测

定带来较大误差的因素有。
(写出一种即可)
（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,
相关数据如下：

实验小组	称取CaSO₄ 的质量(g)	装置D增加的质量(g)	量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (mL)
一	4.08	2.56	224
二	5.44	2.56	448

请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO₄分解的化学反应方程式：
第二组：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH₂0)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

    从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：                             。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：                      。
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－³⁶）。
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为：             　   。
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl₃·6H₂O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：①王水是由1体积的浓硝

酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)

A．BaCl₂

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．HCl

（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）高纯

是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以

为原料制备少量高纯

的操作步骤如下：
（1）制备

溶液：

在烧瓶中（装置见上图）加入一定量

和水，搅拌，通入

和

混合气体，反应3h。停止通入

，继续反应片刻，过滤（已知

）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为。
②反应过程中，为使

尽可能转化完全，在通入

和

比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。
③若实验中将

换成空气，测得反应液中

、

的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中

、

浓度变化产生明显差异的原因是。

（2）制备高纯

固体：已知

难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；

开始沉淀时

。请补充由（1）制得的

溶液制备高纯

的操作步骤[实验中可选用的试剂：

、

]。
① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验操作的说法正确的是

A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

D．可用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml 溴水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下述实验不能达到预期实验目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	向盛有10滴0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa₂S溶液	证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag₂S
B	向2mL甲苯中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴KMnO₄酸性溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	证明碳酸的酸性比硅酸强
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热	验证淀粉已水解

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