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18.煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料.
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境问题是酸雨.
(2)设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用之一,中热值气的成分是CO、H2、CH4,其主要用途有居民用煤气、合成氨、制甲醇的原料(答两种).
(3)煤经过干馏(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭.煤焦油    经过分馏(填加工方法)可得到芳香族化合物.煤也可以用氢化法转化成    燃油,氢化法的本质是增加煤中氢元素含量,提高氢碳比.
(4)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品.该技术的优点是既能吸收二氧化硫,又能生成复合肥磷铵.

分析 (1)煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫,二氧化硫能引起酸雨;
(2)煤转化为中热值气,为煤的气化,生成CO、H2、CH4等,可作为化工生成的原料;
(3)根据工业把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等常用干馏的方法制备;从煤焦油中得到芳香族化合物常用分馏的方法制备;根据煤中含有碳元素,不含有氢元素,而燃油是多种烃的混合物,里面含有碳元素和氢元素;
(4)采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,可作为肥料,减低污染.

解答 解:(1)煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫,二氧化硫能引起酸雨,故答案为:酸雨;
(2)煤转化为中热值气,为煤的气化,生成CO、H2、CH4等,可作为居民用煤气、合成氨、制甲醇的化工原料等,故答案为:CO、H2、CH4;居民用煤气;合成氨、制甲醇的原料;
(3)煤经过干馏可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭;煤焦油经过分馏可得到芳香族化合物;因煤中含有碳元素,不含有氢元素,而燃油里面含有碳元素和氢元素,所以煤也可以用加氢转化成燃油,故答案为:干馏;分馏;增加煤中氢元素含量,提高氢碳比;
(4)采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,可作为肥料,减低污染,达到充分利用资源的目的,变废为肥,充分利用资源,降低污染,故答案为:既能吸收二氧化硫,又能生成复合肥磷铵.

点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,难度不大.

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8.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料.有机物加氢反应中镍是常用的催化剂.但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资
料如图1、2:
则:(1)①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用.
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)
△H=-270kJ/mol.
(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9.如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为75%,
H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3.
电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是负极(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+.若用该电池电解精炼铜(杂质含有Ag和Fe),粗铜应该接此电源的d极(填“c”或“d”),反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为11.2L.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.用电解法处理含有NH4+的废水,使之变为N2,其装置如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.直流电源中X为负极
B.阳极反应为2NH4+-6e-=N2↑+8H+
C.阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.当有6mol电子转移时,质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是(  )
A.装置①:可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
B.装置②:持续通入CO2气体,先出现白色沉淀,后变澄清
C.装置③:若“a进b出”可用于收集NO2,若“b进a出”可用于收集NH3
D.装置④:可用于分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.短周期元素A、B、C的原子序数之和为37,A、B在同一周期,A+、C-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是(  )
A.同周期元素中C的氢化物稳定性最强
B.同周期元素中A的金属性最强
C.原子半径:A>B,离子半径:A+>C-
D.A、B、C的简单离子中,会破坏水的电离平衡的是C

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖.青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药,具有速效和低毒的特点,曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”.由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图:

回答下列问题:
(1)青蒿素的分子式为C15H22O5;氢化青蒿素分子中官能团名称为醚键、酯基.
(2)反应①中,有机反应类型为加成反应(或还原反应);NaBH4的作用是B.
A.氧化剂    B.还原剂    C催化剂    D、溶剂
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A.酯化反应    B.水解反应    C.还原反应    D.加聚反应
(5)以H2Q表示双氢青蒿素,写出反应②的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O.
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10.某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子,需要处理达标后才能排放.该厂拟用如图流程进行废水处理,回答下列问题:

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(2)步骤②中反应无气体放出,该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(3)步骤③中,每处理1.0molCr2O7-时转移电子数为6NA,该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH 溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,产生该现象对应的离子方程式为Cu2++2OH=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq).
(5)含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN-的含量<0.5mg/L)才能排放.现取该法处理后的废水100.0mL,用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定,终点时溶液由黄色变为橙红色,消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag+2CN-=[Ag(CN)2]-,该水样中CN-的含量为0.26mg/L(不考虑Cr等元素的干扰).该厂处理后的废水能否合法排放能.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾,有晶体A析出.趁热过滤,分离出晶体A.将上述滤液冷却至室温,又有晶体B析出.
(1)晶体A的主要成分是NaCl,含有的少量杂质是KNO3,除去晶体A中少量杂质的方法是蒸发结晶.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系(反应条件省略),下列说法正确的是(  )
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