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    13．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在
    Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2．
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→b→cf，
    装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．E中反应的离子方程式SO2+2OH=SO32++H2O．

    分析 （1）根据化合价的升降，化合价降低的元素被还原；
    （2）用硫氰化钾检验铁离子；
    （3）二氧化硫为环境污染物，不能排放，可用于制备硫酸或亚硫酸盐；
    （4）根据二氧化硫具有漂白性，且漂白可恢复；
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，据此分析解答．

    解答 解：（1）8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价，化合价降低的元素被还原，故Cu、O被还原；
    故答案为：Cu、O；
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；
    故答案为：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；
    （3）二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，与浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，只有bc符合；
    故答案为：bc；
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；
    故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；
    （5）①装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②根据装置A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生的离子方程式为：SO2+2OH=SO32++H2O；
    故答案为：d；e；c；b；吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2+2OH=SO32++H2O．

    点评 本题考查了物质的制备，涉及二氧化硫的制备、离子的检验、装置的选择等知识点，把握制备原理、实验装置、实验技能为解答的关键，题目难度不大，注意把握物质性质基础知识．

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    2．0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（　　）
    A．光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHCl
    B．光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）
    C．最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2
    D．最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH

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    3．次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
    （1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为+1． 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：H3PO4；
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    1．在实验室中，用足量的CO还原16.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，则该氧化物可能是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

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    8．下列实验现象描述不正确的是
    实验现象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒
    A．AB．BC．CD．D

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    18．I、乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：
    2CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
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    II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
    （1）苯在常温常压下呈液态．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
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    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
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    （4）如何检验溶解样品中含有Fe2+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价
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    C．A分子中存在两类共价键
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
    B．NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去
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    D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

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