Question

16．能说明氯的非金属性比溴强的事实是
①共价键的极性：H-Cl＞H-Br              ②酸性：HClO₄＞HBrO₄
③热稳定性：HCl＞HBr                      ④酸性：HCl＜HBr（　　）

• A． ②③
• B． ①②③
• C． ②③④
• D． ①②④

Answer 1

分析 根据得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性等来判断非金属性的强弱．

解答 解：①共价键的极性：H-Cl＞H-Br，说明Cl原子吸引电子能力大于Br原子，则非金属性Cl＞Br，故正确；
②元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO₄＞HBrO₄，则非金属性Cl＞Br，故正确；
③元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，热稳定性：HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br，故正确；                     
④HCl的酸性比HBr强，说明HCl的电离程度大于HBr，不能说明非金属性Cl比Br强，故错误；
故选B．

点评 本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，非金属性强弱与其氢化物的稳定性、最高价含氧酸酸性、反应难易程度、吸引电子能力等有关，与得电子多少无关，题目难度不大．