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    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（　　）
    A.淀粉 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    B.纤维素 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    C.油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    D.蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

    【答案】B
    【解析】A．淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A不符合题意；

    B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故B符合题意；

    C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故C不符合题意；

    D．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故D不符合题意．

    所以答案是：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：

    和

    由A出发合成路线如图：

    已知：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

    根据以上信息回答下列问题

    （1）M中含氧官能团的名称_____________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。

    （2）写出H→Ⅰ过程中的反应类型_____________，F的结构简式_____________。

    （3）写出D→E转化过程中①（D+NaOH）的化学方程式__________________。

    （4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_______________。

    （5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。

    a．苯环上有3个取代基

    b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg

    其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。（任写出一种）

    （6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）。

    示例CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH

    __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )

    A. x-5 B. x+5 C. x+1 D. x-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流

    B. 通电一段时间后，溶液的pH减小

    C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

    D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修3:物质结构与性质】铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为____________________。

    (2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

    ①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。

    ②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。

    ③四配位离子的结构式为_____________________，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。

    (3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___________(填化学式)，原因为________________________________________________。

    (4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。

    ①该超导体材料的化学式为____________________________。

    ②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为____g·cm-3(列出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

    A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
    A.①
    B.④
    C.②③④
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或说法正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    D. 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

    B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

    D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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