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    将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是

             

    A                 B                  C                      D

     

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示：

    (1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。

    (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为________________________________。

    (3)已知AnBm的离子积=［C(Am+)］n·［C(Bn-)］m，式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)2溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL-1，其离子积约为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度（℃）

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                            。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    ⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则          （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是                      。

    A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水

    ⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。

    ⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言               （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度（℃）

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

     

    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                           。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    ⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则    （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是             。

    A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水

    ⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。

    ⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言     （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型：选择题

    下列说法或表示方法中正确的是

      A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多

      B．在101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H = +285.8 kJ / mol

    C. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D．Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)； △H<0

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分) 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度（℃）

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    ⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则    （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是              。

    A. Ba(OH)2溶液    B. BaCl2溶液    C. NaOH溶液   D. 澄清的石灰水

    ⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。

    ⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言     （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                          。

     

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