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    下列物质的熔点高低顺序，正确的是

    A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na

    C．HCHO＜CH3OH D．NaF＜NaCl＜NaBr

    C

    【解析】

    试题分析：A中物质是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子小于硅原子的半径，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A不正确。B中是金属晶体，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，钠离子半径小于钾离子半径，所以钠的熔点大于钾的熔点，B不正确。C中都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，C正确。D中都是离子晶体，形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以应该是NaF＞NaCl＞NaBr，D不正确。答案选C。，

    考点：考查微粒间作用力对物质性质的影响

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol／L CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

    A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10 mol／L

    B．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－）

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．d点表示的溶液中大于K

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

    ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；

    ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；

    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M-2e－=M2＋；

    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化。

    则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

    A．M<N<Y<X<Z B．N<M<Y<X<Z

    C．N<M<X<Y<Z D．X<Z<N<M<Y

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）X元素的元素符号是 ；W元素的元素名称是 。

    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，（请选“sp”或“sp3”）1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

    （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

    A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

    B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

    C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

    D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表达方式错误的是

    A．甲烷的电子式：

    B．氟化钠的电子式：

    C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

    D．碳－12原子：C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是

    A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8

    B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性

    C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

    D． pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．(5分)15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

    （1）该有机物的最简式 。

    （2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系 （填序号）

    A、一定互为同系物

    B、一定互为同分异构体

    C、等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

    D、等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

    （3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为 。

    Ⅱ．PTT优异性能，能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ，

    C的名称（系统命名） 。

    （2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 。

    （3）请写出以有机物甲为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

    已知：

    （合成路线常用的表示方式为：MN……目标产物）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。

    （1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)

    （2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，

    正极的电极反应式为

    （3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:

    ①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是 。

    ②步骤I中，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为 。

    ③步骤II中，物质X可选用的物质是 。(填序号)。

    a．Cu b．C12 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

    ④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 _。

    ⑤步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:

    Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1．4x10-6

    Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q) K=0．35

    分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2]-的关系曲线(要求至少标出坐标点)

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