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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    C.标准状况下，32gSO2的体积约为22.4L
    D.物质的量浓度为1molL﹣1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

    【答案】A
    【解析】解：A．1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA ， 故A正确； B．四氯化碳在标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
    C．32gSO2的物质的量为0.5mol，体积约为11.2L，故C错误；
    D．不知道溶液的体积，无法计算离子数，故D错误．
    故选A．

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    【题目】下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( )

    A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．24 g SO3 D．9.8 g H2SO4

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    A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

    D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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    【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层排布有5个电子，该元素在周期表中位于

    A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族

    C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是( )

    A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

    B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    D．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

    （1）该溶液中存在的平衡体系有：_________；_________；_________。

    （2）溶液中共有____________种不同的微粒。

    （3）这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________，浓度为0.002mol/L 的是_________。

    （4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：____________。

    （5）_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是

    A. 改变反应物用量 B. 减小压强 C. 降低温度 D. 升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

    ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是____________

    A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

    ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的____________

    A．NaOH B．NH3H2O C．CuO D．Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____________，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 molL-1]时溶液的pH为____________，通过计算确定上述方案_____________ （填“可行”或“不可行”）

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    【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

    (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

    (2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

    (3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

    (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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