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14.已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应:6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O则下列说法中正确的是(  )
A.该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂
B.KCl既是氧化产物又是还原产物
C.该反应中的氧化剂只有KOH
D.氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1

分析 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中,Cl元素的化合价由0升高为+5价,Cl元素的化合价由0降低为-1价,所以氯气既是氧化剂又是还原剂,化合价升高被氧化,化合价降低被还原,所以KCl是还原产物,KClO3是氧化产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:5,据此分析解答.

解答 解:A、化合价变化的元素只有氯元素,所以氯气既是氧化剂又是还原剂,故A正确;
B、Cl元素的化合价由0降低为-1价被还原,所以生成KCl是还原产物,故B错误;
C、化合价变化的元素只有氯元素,所以氯气既是氧化剂又是还原剂,故C错误;
D、KCl是还原产物,KClO3是氧化产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:5,故D错误.
故选A.

点评 本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵,要求学生具有分析和解决问题的能力,注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况,难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气.并验证氯气的性质.
(Ⅰ)制取氯气:
(1)如图1,按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接(填字母>,H→B、A→C.广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水.
(2)仪器N的名称是分液漏斗;M是连通上下玻璃仪器的橡胶管,其目的是保证盐酸能顺利滴下;写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O.
(3)连接好仪器后,上述装置存在一个明显的缺陷,你的改进方法是在导管D处连接盛有氢氧化钠的烧杯.
(Ⅱ)验证氯气的性质:将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下图2装置验证氯气的性质(其他相关装置已略去)
(4)丁中出现的现象是下层溶液为紫红色,该反应证明了氯气的氧化性.
(5)证明HClO具有漂白性的实验现象是乙中布条不褪色,丙中布条褪色,甲中的试剂是浓硫酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法正确的是(  )
A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用
B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂,也都能燃烧
D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某学习小组通过图实验装置,探究SO2与Na2O2反应的产物.

(1)A中反应的化学反应方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑,仪器a的名称是分液漏斗,B中浓硫酸的作用是干燥SO2
(2)对C中固体产物的组成,甲同学提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3假设2:只有Na2SO4 假设3:有Na2SO3和Na2SO4
①若假设2成立,写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4
②若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,乙同学设计如下实验:

得出结论:产物是Na2SO4.请你分析该方案和结论是否合理?答:否(填“是”或“否”).理由是硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.蛋白质缺乏是可以致命的.人体内蛋白质约占体重的16%.一个体重为60kg的人,体内含有10~11kg的蛋白质.如果人体丢失体内20%以上的蛋白质,生命活动有可能会被迫停止.常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降,生命变得脆弱易病.蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关.人体摄入的蛋白质,在酶的催化作用下发生水解,最终生成氨基酸.这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质,以满足各种生命活动的需要;另一部分则发生氧化反应,释放能量.
①蛋白质分子中主要含有C、H、O、N四种元素.
②蛋白质水解最终得到α-氨基酸.
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液,会析出沉淀;再加适量水后,蛋白质重新溶解,仍然具有原来的活性.这个过程称为盐析.
④人体中共有二十多种氨基酸,其中有几种是人体自身不能合成的,必须由食物获得,称为必需氨基酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略).通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质,且受热易升华.实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H,H能使带火星的木条复燃.
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)反应②的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O.
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)已知D溶液与Pb(NO32溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9.若D的浓度为1.0×10-2mo1/L,将等体积的D溶液与Pb(NO32溶液混合,则生成沉淀所需 Pb(NO32溶液的最小浓度为5.6×10-4mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.一定条件下,物质A~E转化关系如图所示,其中A为单质,常温下E为无色液体.
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-;检验C中所含阴离子的实验方法是取少量待测液于试管中,滴入少量稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明有Cl-
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D为可形成酸雨的无色气体.A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.amol A与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是amol≤n(NaOH)≤2amol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.写出下列总反应的离子方程式
(1)0.2mol/L Ca(HCO32与0.3mol/LNaOH等体积混合2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
(2)向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-
(3)向FeI2溶液中通入一定量Cl2,其中氧化剂与还原剂物质的量比为4:36I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-
(4)向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热,产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1:1;NO与NO2物质的量比也为1:18Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5NO2↑+15H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间,下列反应可以实现的是(  )
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.钡不能置换出金属钠

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