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阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是(  )

A62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA

B.在含Al3总数为NAAlCl3溶液中,Cl总数大于3NA

C.常温常压下,16 g甲基(13CH3)所含的中子数为10NA

D0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4 L NO2

 

B

【解析】Na2O溶于水发生反应:Na2OH2O=2NaOH,故溶液中不存在O2A项错误;由于发生:Al33H2O??AlOH3(胶体)+3H,若溶液中含Al3总数为NA,则投入的nAlCl3)>1 mol,溶液中nCl)>3NAB项正确;一个13CH3中所含中子数是7,而16 g甲基(13CH3)其物质的量为1 mol,故含有的中子数为7NAC项错误;0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应生成1 mol NO2,题中未指明NO2所处的温度和压强,且NO2N2O4存在平衡:2NO2??N2O4,气体体积不确定,D项错误。

 

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下列各组中的两种有机物,无论以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧时生成水的质量就不变,符合这一条件的组合是(  )

ACH3OHC2H4O2     BC8H10C4H10

CC2H4C2H4O DC8H8C4H8O3

 

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短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是(  )

 

 

X

 

Y

Z

 

W

 

A.原子半径:Y<Z<W

B.气态氢化物的稳定性:X>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W

DW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

 

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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 FeCO3MgOCaO等,生产工艺流程示意如图下:

1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________

2)完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式:

□FeOH2□______□______=□FeOH3□Cl

3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是FeOH,化学式量为89,化学式是________________

4)根据下表数据,调节滤液2”pH时,理论上可选用的最大区间为___

 

MgOH2

ZnOH2

MgCO3

CaCO3

开始沉

淀的pH

10.4

6.4

 

 

沉淀完全

pH

12.4

8.0

 

 

开始溶

解的pH

 

10.5

 

 

Ksp

5.6×1012

 

6.8×106

2.8×109

 

5)工业上从滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________(选填序号)。

a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液

6滤液4”之后的操作依次为________________、过滤、洗涤、干燥。

7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________

 

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下列说法正确的是(  )

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C.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液一定含有CO32-

D.实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液

 

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )

A①④⑤

B②③④

C②④⑤

D①③⑤

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练3 元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质和应用正确的是(  )

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石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥,可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂,其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是(  )

AC22-的电子式为

BN2的结构式为N≡N

C1 mol CN22-所含的电子总数为22 mol

DCa2的结构示意图为

 

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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

BCH3COONH4溶液几乎呈中性,说明KaCH3COOH)与KbNH3·H2O)近似相等

CKspAgCl)>KspAgI),由此可以判断AgCls)+I=AgIs)+Cl能够发生

DKaHCN)<KaCH3COOH),说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

 

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