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【题目】[化学——选修5:有机化学基础](15分)

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

(2)的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________。

(3)的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________。

(4)G的分子式为______________。

(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。

【答案】

(1),三氟甲苯;(2)浓硝酸、浓硫酸,并加热 取代反应;(3)

吸收反应产物的HCl,提高反应转化率 (4)C11H11O3N2F3 59种 (6)

【解析】

(1)反应发生取代反应,应取代苯环取代基上的氢原子,根据B的结构简式,A为甲苯,即结构简式为:C的化学名称为三氟甲苯;

(2)反应是C上引入-NO2,且在对位,C与浓硝酸、浓硫酸,并且加热得到,此反应类型为取代反应;(3)根据G的结构简式,反应发生取代反应,Cl取代氨基上的氢原子,即反应方程式为:吡啶的作用是吸收反应产物的HCl,提高反应转化率

(4)根据有机物成键特点,G的分子式为:C11H11O3N2F3

(5)-CF3和-NO2处于邻位,另一个取代基在苯环上有3种位置,-CF3和-NO2处于间位,另一取代基在苯环上有4种位置,-CF3和-NO2属于对位,另一个取代基在苯环上有2种位置,因此共有9种结构;

(6)根据目标产物和流程图,苯甲醚应首先与混酸反应,在对位上引入硝基,然后在铁和HCl作用下-NO2转化成-NH2,最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物,合成路线是:

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【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:

(1)X元素的原子基态时电子排布式为: ____________________________

Y元素原子最外层电子的电子排布图为:____________________________

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为____(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为____,中心原子的杂化类型为____,分子为____(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是____

(5)该化合物的沸点与SiCl4比较:____(填化学式)的高,原因是_________。

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【题目】14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。

.H2S的除去

方法1:生物脱H2S的原理为:

H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是______________。

(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________。

方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S

(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为__________。

.SO2的除去

方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

(4)写出过程的离子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下转化:

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

从平衡移动的角度,简述过程NaOH再生的原理____________________________________。

方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时,溶液中的c()/c()=___________________。

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【题目】与元素的化学性质关系最密切的是

A. 中子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数

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【题目】Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有3.2 g铜。

①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式_______________________________

②待试管b中的反应充分完成后,冷却至室温,再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液,将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变所得固体的质量为_______g。

Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。

(1)实验室收集氨气的方法是____________________

(2)C、D装置中颜色会发生变化的是__________(填“C”或“D”)

(3)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是__________________________

(4)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是__________(填“F”或“G”)。

(5)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列__________物质代替(填序号)。

A.碱石灰(NaOHCaO的固体混合物) B.NaCl 固体

C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)

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【题目】婷婷放学回家妈妈做了可口的饭菜所做的饭菜有尖椒炒瘦肉、番茄鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。下列说法正确的是(  )

A. 瘦肉富含淀粉 B. 米饭富含蛋白质

C. 花生油富含纤维素 D. 番茄富含维生素C

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【题目】(14分)

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

仪器B的名称是____________________。

将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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【题目】能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )

A. 澄清的石灰水 B. 品红溶液 C. 紫色石蕊试液 D. BaCl2溶液

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【题目】铜、铁、铝是重要的金属材料,铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物,下列说法正确的是 (填序号)。

保存FeCl2溶液时,需向溶液中加入少量Fe

FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成

铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒

制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法

含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH) 3的质量相等

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式:

(3)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移________ mol电子。

(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为________________;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是__________________________。

(5)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸

(6)已知25 时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

在25 下,向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。

用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。

溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105 mol·L1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3

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