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下列变化过程属于还原反应的是(  )
A、H+→H2O
B、Na→Na+
C、CO→CO2
D、Fe3+→Fe2+
考点:氧化还原反应
专题:
分析:氧化还原反应中,氧化剂发生还原反应,氧化剂中某元素的化合价降低,以此来解答.
解答: 解:A.H元素化合价没有发生变化,属于复分解反应,故A错误;
B.Na元素化合价升高,被氧化,属于氧化反应,故B错误;
C.C元素化合价升高,被氧化,属于氧化反应,故C错误;
D.Fe元素化合价降低,被还原,属于还原反应,故D正确.
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念的考查,注意把握氧化剂发生还原反应,题目难度不大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

以Na、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下列②、③、⑥后面.
(1)
物质类别氧化物
化学式①HCl
 
 

④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
 
⑦CO2
⑧Na2O
(2)写出下列反应的离子方程式:
a、⑤转化为③的化学方程式
 

b、⑦转化为⑤的离子方程式
 

(3)实验室制备⑦常用
 
 
反应,该反应的离子方程式是
 
.检验该气体的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下进行性质比较的实验设计,合理的是(  )
A、用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B、比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中
C、将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
D、比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol?L-1NaOH溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:2Al+3H2O
 点解 
.
 
Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是(  )
           电池              电解池
AH+移向Pb电极H+移向Pb电极
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌.酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是:MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O.下列叙述中正确的是(  )
A、该反应中NO2-被还原
B、反应过程中溶液的pH变小
C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D、□中的粒子是OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的方法之一是湿法制备,其反应原理为:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有关说法中错误的是(  )
A、反应中氧化剂与还原剂的物质的量比值为3:2
B、反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
C、当有0.2mol Fe(OH)3参加反应时转移的电子数目为1.204×1023
D、反应中NaClO被还原,发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学实验的叙述正确的是(  )
A、用广范pH试纸测定某溶液的pH为8.3
B、实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C、海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化
D、碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中一定与苯酚互为同系物的是(  )
A、
B、
C、
D、C7H8O

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有某种相同的元素,它们之间具有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去):甲

(1)若甲为常见金属单质,甲和丁的稀溶液反应生成无色气体,该气体遇空气变为红棕色.
①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为
 
(填试剂名称).
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲,二者恰好完全反应(假设还原产物只有上述无色气体),则n:m可能为
 
(填代号).
a.3:2b.4:1c.5:1d.3:1
③常温下,丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中,其原因是
 

(2)若甲为氯碱工业的产品,含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多.
①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液,可选用的试剂为
 
(填代号)
a.NaOH溶液
b.CaC12溶液
c.稀硫酸
d.澄清石灰水
②将甲、乙、丙三种溶液混合,向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示:
写出OA段所发生反应的离子方程式
 
,当加入35mL盐酸时,产生气体的体积为22.4mL(标准状况),则盐酸的物质的量浓度为
 

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