练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．一定温度下，在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2 （g）充分反应平衡后，测得PCl5的分解率为a%，此时，再向密闭容器中加入1mol PCl5，充分反应，再次平衡后，下列有关说法正确的是（　　）
    A．PCl5的分解率大于a%
    B．PCl5的分解率小于a%
    C．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大
    D．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小

    分析 反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）为正反应气体体积增大的可逆反应，1.0molPCl5充入体积不变的密闭容器中，可以假设放入另一相同容积的密闭容器中，相同条件下达到平衡时，与上一平衡状态完全相同，再压入一个容器中，平衡逆向移动，据此分析．

    解答 解：反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）为正反应气体体积增大的可逆反应，1.0molPCl5充入体积不变的密闭容器中，可以假设放入另一相同容积的密闭容器中，相同条件下达到平衡时，与上一平衡状态完全相同，再压入一个容器中，相当于增大压强，平衡逆向移动，而各组分的浓度变大，所以PCl5的分解率小于a%，再次达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大，
    故选：BC．

    点评 本题考查化学平衡的移动，题目难度中等，注意假设法的利用，相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，但各给分的浓度都变大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
    （1）RO3n-中R的化合价为+5价，在周期表的第ⅤⅡA族．
    （2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．
    （3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
    （4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，电池反应的总方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．醛基的电子式：D．甲醛的结构式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（　　）
    ①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中   
    ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中  
    ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中  
    ④氨气通入到氯化镁溶液中．
    A．只有①②③B．只有①②C．只有②③D．只有①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯气溶于水发生反应，写出其化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
    某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告．
    实验步骤操作方法实验现象结论或解释
    1观察氯水的颜色含有Cl2
    2有无色气体产生含有H+
    3取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
    4取少量氯水于试管中，放入红色布条

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．常温下，向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好完全沉淀时，溶液pH＞7，（用“＞、＜、=”符号填空）反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温煅烧可得SO2和Fe2O3，是我国硫酸工业的主要原料．某化学研究小组拟在实验室利用硫铁矿煅烧所得残渣（主要成分为Fe2O3，还含少量的SiO2，Al2O3，其余杂质不参予反应），制取颜料铁红（Fe2O3）．设计工艺流程如下：
    查阅资料：
    Ⅰ部分金属离子发生沉淀的pH：
     金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+
     开始沉淀的pH2.2 3.1 7.5 
     完全沉淀的pH 3.5 5.49.5
    Ⅱ“中和合成”时发生的主要反应为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    请根据以上工艺流程及提供的信息，回答下列问题：
    （1）气体Ⅰ的主要成分为H2（填化学式，下同）；滤渣Ⅱ的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （2）操作X为洗涤（填操作名称）．
    （3）向滤液Ⅰ中加入适量氨水，其目的是调节溶液的pH到5.4～7.5之间．
    （4）在“酸浸”过程中，若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
    （5）为测定滤液Ⅰ中的Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL滤液Ⅰ于锥形瓶中，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则滤液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    ①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
    ②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是胶头滴管．
    （2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：
    A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4E．氯水．
    发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色．
    依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）A→E→B→C→D．
    （3）众所周知，氢气燃烧生成水．然而，资料表明，
    氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物．某同学用如右图所示的实
    验装置，验证该产物的存在．实验步骤及现象如下：制 H2、验纯，
    将火焰对着冰块．
    ①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块
    下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色．
    ②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色．请你写出另一产物的结构式：H-O-O-H；
    由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有氧化性和还原性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（　　）
    A．其化学式为C4H8O2
    B．其满足右侧图象的酯有3种
    C．鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱
    D．若结构为CH3COOCH2CH3，其核磁共振氢谱中有3个峰

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案