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    15．一定条件下，反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是一熵减反应
    B．升高温度时，反应向逆方向进行
    C．反应平衡时，v （CO2）：v （CO）=1：2
    D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

    分析 A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）为气体体积增加的反应；
    B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）为吸热反应；
    C．反应速率之比等于化学计量数之比；
    D．在2L恒容密闭容器中进行，充入N2，c （CO2）、c （CO）均不变．

    解答 解：A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）为气体体积增加的反应，则该反应为熵增反应，故A错误；
    B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）为吸热反应，则升高温度，反应向正反应方向移动，故B错误；
    C．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应平衡时，v （CO2）：v （CO）=1：2，故C正确；
    D．在2L恒容密闭容器中进行，充入N2，c （CO2）、c （CO）均不变，则反应速率不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应的特点、温度和浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等：X能分别与Y、Z能形成10电子的化合物，常温下Y与X形成的是一种刺激性气味的气体，X与Z形成化合物是一种液体．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z分别与X形成的氢化物含有一种特殊的化学键即氢键
    B．W的氯化物水溶液中通入过量YX3气体会出现先沉淀后沉淀溶解的现象
    C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
    D．已知YX3形成的水溶液能导电，说明YX3是一种电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．同温同压下，等质量的SO2和CO2比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．密度比是16：11B．密度比是11：16C．体积比是1：1D．体积比是16：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．工业上合成氨/合成尿素的一种工艺是以固体煤和焦炭为原料，采用气化的方法制取合成气，其流程图如图：
    回答以下问题：

    （1）将空气中的O2和N2分离主要是利用O2和N2沸点不同，空气分离过程中所涉及的实验操作名称是冷凝、分馏，该工业流程中可以重复利用的物质是CO2、H2O．（写化学式）
    （2）低温甲醇洗主要是为了除去煤氧化过程中生成的CO2、H2S等杂质气体，若省略该步骤对后续合成氨的影响是会使催化剂中毒，失去活性．
    （3）在低温甲醇洗的过程中一般分为两个阶段，第一阶段主要吸收H2S，第二阶段再吸收CO2，后续解离过程中则相反，先解离CO2，后解离H2S，甲醇在整个过程中几乎没有变化．设计该工艺流程顺序的主要原因是CO2和H2S在甲醇中的溶解度不同．
    （4）①请写出合成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式：2NH3+CO2?H2O+CO（NH2）2．
    ②工业生产时，原料气带有水蒸气，如图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
    测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容．请选择其中一题作答．
    A．《化学与生活》
    （1）（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是提供生命活动所需能量．
    ②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于防腐剂（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）．
    ③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血 病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是新鲜水果、绿色蔬菜，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+．
    （2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．
    ②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金等．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e-=Cu2+；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    （3）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施减少化石燃料的使用、植树造林等．
    ②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入明矾等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的氢氧化铝胶体具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
    ③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用．下面列出了现代生活中的常见垃圾：
    A．废纸  B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
    在焚烧处理前，除废电池外，还有CD（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是重金属离子污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（　　）
    A．质量增加6.4 gB．质量增加12.8 gC．质量减少6.4 gD．质量减少12.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③CH3COOH   ④Ba（OH）2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
    B．工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2
    C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
    D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4； 滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论总产量为2.4g．
    （4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．
    （5）软锰矿在实验室还用于制两种重要的气体，写出其中一种气体的制取反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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