若20mL 0.1mol?L-1 Na2SO3溶液恰好将1.0×10-3mol XO4-还原.则反应后所得的还原产物中X元素的化合价为( ) A.+2B.+3C.+4D.+5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若20mL 0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液恰好将1.0×10^-3mol XO₄^-还原，则反应后所得的还原产物中X元素的化合价为（　　）

A、+2

B、+3

C、+4

D、+5

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中XO^-₃和Na₂SO₃ 发生氧化还原反应，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，XO₃^-作氧化剂，则X元素得电子化合价降低，再结合转移电子守恒计算还原产物中X化合价．

解答： 解：Na₂SO₃恰好将XO₃^-还原，反应中Na₂SO₃变成Na₂SO₄，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.1mol/L×0.02L×（6-4）=1×10^-3mol×（7-x），
解得x=+3，
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
a.50mL 水；
b.40mL 0.2mol/L 的Ba（OH）₂溶液；
c.20mL 0.5mol/L的Na₂SO₄ 溶液；
d.40mL 0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液中；
溶解至饱和，回答以下问题：
①以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为

．
A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
②已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液b中的SO₄^2-浓度为

mol/L．
③25℃时，某同学取相同体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为

（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
（2）25℃时，向浓度均为0.02mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当两种沉淀共存时，

cMg2+

cCu2+

．{已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=3.2×10^-11 K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20}．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）

A、CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺

B、Cl^-、SCN^-、NO₃^-、Cu²⁺

C、Br^-、I^-、Mg²⁺、Na⁺