【题目】在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示.请完成下列问题:
(1)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为
(2)a、b、c三点处,电离程度最大的是
(3)表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO﹣+H | K=1.76×10﹣5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣ | K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11 |
HClO | HClOH++ClO﹣ | K=3.0×10﹣8 |
CH3COOH、H2CO3、HClO,其中酸性最强的是 , 最弱的是
(4)写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式.
①H2SO4
②NH3H2O .
【答案】
(1)c<a<b
(2)c
(3)CH3COOH;HClO
(4)H2SO4═2H++SO42﹣;NH3?H2O?NH4++OH﹣
【解析】解:(1)由于导电能力越强,溶液中离子浓度越大,氢离子浓度越大,所以答案是:c<a<b;(2)溶液越稀,越促进醋酸电离,则溶液中氢离子的物质的量越大,电离程度越大,所以电离程度的是c,所以答案是:c;(3)电离平衡常数越大酸性越强,电离平衡常数越小酸性越弱,由表可知:醋酸的电离平衡常数最大,所以酸性最强的是CH3COOH,电离平衡常数最小的是次氯酸,所以酸性最弱的是次氯酸,所以答案是:CH3COOH;HClO;(4)①硫酸是强电解质,一步电离出氢离子和硫酸根离子,即H2SO4═2H++SO42﹣ , 所以答案是:H2SO4═2H++SO42﹣;②氨水是弱电解质部分电离,电离方程式为:NH3H2ONH4++OH﹣ , 所以答案是:NH3H2ONH4++OH﹣ .
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案,需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
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【题目】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族
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【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生的反应是( )
A.2H++2e﹣═H2↑
B.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.Fe﹣3e═Fe3+
D.Fe﹣2e═Fe2+
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【题目】石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下:
(注:SiCl4的沸点是57.6C,金属氯化物的沸点均高于150C)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的是______________________。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中生成的气体除氯化物外,还有______________________(填化学式)。气体II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化学反应方程式为________;
(3)步骤①为:搅拌、_______________;
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_______________。
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【题目】下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石块水中变浑浊,则一定有CO32-
B. 加入氯化钡帘液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42-
C. 加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+
D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+
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【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
标准状况下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)盐酸的物质的量浓度为_________。
(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。
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【题目】实验室里化学试剂的保存方法是不相同的,下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内:①浓硫酸②碳酸钠溶液 ③铜片 ④酒精 ⑤氯水 ⑥浓硝酸
A | B | C | D |
__________ | __________ | __________ | __________ |
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