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    下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A、浓硫酸--腐蚀品
    B、烧碱--剧毒品
    C、汽油--易燃液体
    D、天然气--易燃气体
    考点：化学试剂的分类
    专题：元素及其化合物
    分析：A．浓硫酸有强腐蚀性；
    B．烧碱具有强腐蚀性；
    C．汽油是易燃品；
    D．天然气易燃烧．
    解答： 解：A．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
    B．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，没有剧毒，故B错误；
    C．汽油着火点低，易燃，是易燃品，故C正确；
    D．天然气易燃烧，是易燃气体，故D正确．
    故选B．
    点评：本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍（原子序数比铁大2）或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价层电子排布式
     
    ．
    （2）与镍同族的钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，将产生
     
    现象；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
     
    ．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    （4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图，请在图中用箭头表示出配位键．该配合物的配位原子是
     
    ，配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图1所示．
    （1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较P1、P2的大小关系：
     
    ．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    ③△H
     
    0
    （3）Ⅰ中生成NO 在汽车尾气中可以产生．①已知气缸中生成NO的反应为：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．
    （4）Ⅲ中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列图3示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．

    （5）Ⅳ中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ，阴极的电极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀溶解平衡正向移动
    B、AgCl溶解度增大
    C、溶液中c（Ag+）增大
    D、溶液中c（Cl-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应）
    B、C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应）
    C、N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应）
    D、H2S?H2+S（s）（正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有的放热反应在常温常压下都容易进行
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属吸热反应
    C、天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
    D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）
    A、H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
    B、BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
    C、CS2中C原子sp杂化，为直线形
    D、PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为
     
    L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，且c（NH4+）=c（Cl-），试用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
     
    ．（要求计算过程）

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