练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下面是混合物分离的实验，请回答有关问题

    实验：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

    （1）写出下列仪器的名称：①________②________。

    （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是________，图中装置中进水口是________。（填“f”或“g”）

    （3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是________。

    【答案】 冷凝器 蒸馏烧瓶 酒精灯 g 防止液体暴沸

    【解析】（1）根据仪器构造可知①是冷凝管，②是蒸馏烧瓶。（2）蒸馏需要加热，因此若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时冷却水是逆向冷却，则图中装置中进水口是g。（3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

    CH4（g）+ 2O2（g）═ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=﹣802.3kJmol﹣1，

    H2O（l）═ H2O（g）△H= +44kJmol﹣1；

    则356g“可燃冰”（分子式为CH49H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。

    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________。

    （3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。

    （4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

    ①有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________（填字母序号）。

    A．电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

    B．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

    D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2

    ②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决 能源危机的研究方向之一。

    已知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=﹣90.7kJmol﹣1

    2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1

    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1

    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

    A．浓H2SO4 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
    A.1：2
    B.2：1
    C.1：1
    D.3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼（Mo）是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：

    回答下列问题：

    （1）可以提高焙烧效率的措施有____________________________________（填一条即可），MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的数目为____________；

    （2）往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________；

    （3）操作2为______________________________；

    （4）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为______________；

    （5）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的浓度为__________________；[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]

    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

    （1）D装置中MnO2的作用是_________________。

    （2）燃烧管中CuO的作用是_____________________。

    （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为__________________。

    （4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为___。

    （5）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为_____________。

    图2 图3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

    回答下列问题：

    (1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)元素b的单质的一个分子中含有________个σ键和_________个π键。

    (3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______________________；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能________乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (4)元素d的基态原子的价电子排布式为__________________。

    (5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_________；丙的晶体类型为_______________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为_____，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为____________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

    下列分析正确的是

    A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

    B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

    C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

    D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A. Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－

    B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

    C. Fe3＋、H＋、SO42－、S2－

    D. Fe2＋、NO3－、Na＋、H+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案