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    16．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓        CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O       BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Ca2++CO32-═CaCO3↓  Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
    D．H++OH-═H2O                2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

    分析 A、CuCO3是沉淀，不能拆；
    B、BaCO3是沉淀，不能拆；
    C、碳酸钠的化学式书写错误；
    D、离子方程式H++OH-═H2O是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水这一类酸碱中和反应的离子方程式．

    解答 解：A、CuCO3是沉淀，不能拆，故Cu2+对应的化合物不能选CuCO3，只能选可溶性铜盐，故A错误；
    B、BaCO3是沉淀，不能拆，故CO32-对应的化合物不能选BaCO3，只能选可溶性碳酸盐如碳酸钠，故B错误；
    C、碳酸钠的化学式书写错误，应为Na2CO3，故C错误；
    D、离子方程式H++OH-═H2O是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水这一类酸碱中和反应的离子方程式，故可以改写成 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式书写应符合客观规律、应遵循原子个数、电荷数守恒．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO是一种有毒气体，工业上可利用CO和H2在一定条件下合成有机燃料甲醇，实现变废为宝，节约资源的目的．回答下列问题：
    （1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
             ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
             ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
    则表示CH3OH蒸汽燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-763.8kJ•mol-1．
    （2）在一定温度下，按下表中的物质的量投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1，得到如下数据：
    实验组序温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    CO（g）H2（g）CH3OH（g）CH3OH（g）
    15002401
    25001.42.80.6a
    37500020.8
    47500.81.61.2b
    ①按实验2中的量投入容器，反应向正（填“正”或“逆”）方向进行，达到平衡时CO的转化率为50%（保留一位小数）
    ②750℃，该反应的平衡常数K=1.56（保留两位小数）
    ③已知750℃时，若实验4在体积可变的恒压密闭容器中反应，达到平衡时CO的体积分数为W%，相同条件下，若起始时容器中加入xmolCO、ymolH2和0.4molCH3OH气体，达到平衡时，欲保持CO的体积分数仍为W%，则x、y应满足的条件是x：y=1：2（用含x、y的式子表示）．
    （3）利用甲醇通过如图装置电解精炼铜，请回答下列问题：

    ①应选粗铜作d电极的电极材料，C电极的名称为阴极，X溶液为硫酸铜溶液；
    ②b电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    ③电解精炼过程中a电极附近溶液的pH会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、OH-
    B．滴加酚酞溶液呈红色：K+、NO3-、H+、HCO3-
    C．0.1 mol•L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
    D．能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下反应属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色
    D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式只能表示一个化学方程式的是（　　）
    ①CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ③Ag++Cl-═AgCl↓
    ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ⑤Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+2Cu （OH）2↓
    A．①③B．②④C．②⑤D．⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物，可反应生成有香味的化学物质A．
    （1）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，其反应类型为A．（填字母序号）
    A．取代反应       B．加成反应      C．氧化反应      D．硝化反应
    （2）乙酸分子中所含的官能团为羧基（填名称）
    （3）写出A物质属于酯的，同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3
    （4）按题意在下划线处填上合适的物质．CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO→CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）常温下，0.10mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是（写出有关的离子方程式）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．OH-、HCO3-、Na+B．Cu2+、NH4+、OH-C．Ba2+、K+、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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