练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．一定温度下，对于两个可逆反应A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能说明两个反应都已达到平衡的是（　　）
    A．容器内总压强不再变化B．混合气体的密度不再变化
    C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．混合气体的总质量不再变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、对反应A（s）+2B（g）?2C（g）气体两边的计量数相等，所以容器内总压强不再变化，不能说明达平衡状态，故A错误；
    B、对反应A（g）+2B（g ）?2C（g），体积一定混合气体的密度始终不变，故B错误；
    C、对于反应A（g）+2B（g ）?2C（g）混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明物质的量不变达平衡状态而对于反应A（s）+2B（g）?2C（g）混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的质量不变达平衡状态，故C正确；
    D、对于反应A（g）+2B（g ）?2C（g），混合气体的总质量始终不变，所以不能说明达平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
    B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
    C．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NA
    D．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
    COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2 羰基硫分子的电子式为．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：

    已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    （1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH．
    （2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO（填化学式）．
    （3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
    ①t1前Mg2+转化率增大的原因是升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol•L?1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol•L?1，则下列判断中正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．物质C的体积分数增加
    C．化学计量数：m+b＜pD．物质B的转化率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中如图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是阴极，并写出电极1的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．质子交换膜燃料电池广受关注．
    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
    已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol．
    （2）燃料气（流速为1800mL•h-1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．
    ①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;CuO/CeO_{2}\;}}{160℃}$2CO2．
    ②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑．
    ③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示，加入HIO3（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为3.528mL．
    （3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中a（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为HCOOH-2e-=CO2+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B．锥形瓶看用作加热的反应器
    C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
    D．用98%，1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸时，应用量简量取浓硫酸约27.17mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
    （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④ （填编号）．
    （2）完成并配平下列反应的化学方程式（用单线桥表示电子转移的方向、数目）：
    1Na2Cr2O7+6KI+14HCl--2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案