玻璃棒是化学实验中常用的仪器.其作用是用于搅拌.过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中.肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 .A.一定溶质质量分数溶液的配制B.用适量的蔗糖.浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验C.用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀E.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_______。

A.一定溶质质量分数溶液的配制

B.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

C.用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D.实验室用FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)₂沉淀

E.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

DEG

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS₂）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂ B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g） C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列问题：
（1）已知FeS₂与足量氧气反应生成1molSO₂时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

．
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反应开始将向

正

（填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是

A、E

（填字母序号）
A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变 C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2 E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe₂O₃是铁锈的主要成分．N₂H₄（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为

1mol

，需要消耗肼的质量为

g．
（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同学将银粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中进行了实验，观察到的现象是

银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀

．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是

银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率

．
（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有

A、B、D

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管．

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科目：高中化学 来源： 题型：

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
请根据要求回答下列问题：
（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是

吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度

．
（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成

产生大量的酸性废液

、

部分原料炭化

等问题．
（3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

；
②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm^-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃）．试写出中和反应的热化学方程式：

CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-55.18kJ?mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L^-1 H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有

②④⑤

（填仪器编号）
①铁架台　 ②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是

碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油

；
（3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是

抑制Fe²⁺水解

；
（4）在步骤3中，“一系列操作”依次为

蒸发浓缩

、

冷却结晶

和过滤；
（5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe³⁺．检验Fe³⁺常用的试剂是

KSCN溶液

，可以观察到得现象是

溶液出现血红色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取

28.6

g Na₂CO₃?10H₂O．
（2）配制该溶液所用的仪器有

托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是

BCD

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液 B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯 D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

已知：
①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）

△

NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O
②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表

	密度/g?mL^-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接

接

接（ 4 ）接（ 3 ）接

（填数字）．你认为反应后溴乙烷在

烧杯

（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是

Br₂

（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是

NaOH溶液，分液取下层

，为了减少该副产物的生成，本实验采取了

反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成

的措施．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：
①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；
②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．
甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6．
（1）上述实验中产生的沉淀是

．
（2）你认为甲的判断是否正确？答：

（“正确”或“不正确”）．作出这种判断的依据是

．
（3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：
①硫的价态是+6；
②硫的价态是+4；
③硫的价态是+4和+6价．
请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表．
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol?L^-1H₂SO₄、2mol?L^-1HCl、2mol?L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol?L^-1BaCl₂、品红试纸、蒸馏水．

实验操作	预期现象及实验结论

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