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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.中和反应是吸热反应

    B.燃烧反应都是放热反应

    C.断裂化学键要放出热量

    D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

    【答案】B

    【解析】

    断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；中和反应、燃烧反应都是放热反应；吸热反应和放热反应与反应条件加热无关。

    A. 中和反应是放热反应，A错误；

    B. 燃烧反应都是放热反应，B正确；

    C. 断裂化学键要吸收热量，C错误；

    D. 加热条件与反应是否吸热无关，与自发反应方向有关，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )

    A. A→F,△H =一△H6

    B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0

    C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6

    D. 若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A. 某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2-＋2H2O H2A＋2OH－

    B. 碳酸氢根离子的电离：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+

    C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH－ NH3↑+ H2O

    D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2＋)的还原性。

    方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。

    已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。

    （1）写出A中反应的化学方程式： _______________。B中盛装的试剂为____________________，D装置中四氯化碳的作用是_____________。

    （2）实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。

    用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：______________。

    （3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：______________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

    （4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a______________________________________。

    （5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：__________________________________。

    （6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2＋)具有还原性，设计如下方案：

    a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象

    b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象

    c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象

    d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象

    上述方案合理的是________(填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

    C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

    D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

    A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

    B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

    C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1 mol化学键所需要的能量)如下：

    化学键

    N≡N

    N—H

    H—H

    键能(kJ/mol)

    945.0

    391.0

    436.0

    计算该反应生成2 mol NH3时吸收或放出的热量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）

    A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

    C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

    B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

    C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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