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    2．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：

    （1）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称①品红溶液，②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液，④澄清石灰水．
    （2）检验所得产物含SO2的实验现象为①中品红溶液褪色
    （3）向蔗糖中加入浓硫酸加以搅拌，实验现象为蔗糖变黑，体现浓硫酸的性质有脱水性．

    分析 浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，验证生成产物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，依次用①检验二氧化硫气体用品红试液褪色证明，②装置利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，③装置利用品红试液检验二氧化硫是否除净，④装置中利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在，据此回答．

    解答 解：浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，验证生成产物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，依次用①检验二氧化硫气体用品红试液褪色证明，②装置利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，③装置利用品红试液检验二氧化硫是否除净，④装置中利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在．
    （1）图中4个洗气瓶装有的试剂依次是①品红试液，②高锰酸钾溶液，③品红试液，④澄清石灰水，故答案为：品红试液，高锰酸钾溶液，品红试液，澄清石灰水；
    （2）检验二氧化硫气体用品红试液褪色证明，即检验所得产物含SO2的实验现象为①中品红溶液褪色，故答案为：①中品红溶液褪色；
    （3）向蔗糖中加入浓硫酸加以搅拌，浓硫酸具有脱水性，脱去水后得到碳单质，实验现象为蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故答案为：蔗糖变黑；脱水性．

    点评 本题考查了浓硫酸性质的分析判断，产物的实验设计和实验验证方法、试剂选择、反应现象的判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的体积的是（　　）
    A．NaOH固体B．Na2CO3固体C．NaCl晶体D．CH3COONa固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）1.5mol HNO3约含有4.5NA个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05mol．
    （2）22克CO2的物质的量为0.5mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．
    （3）4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L．
    （4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．
    （5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列描述正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
    C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐固体$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）步骤①的操作名称是溶解，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒．
    （2）第③步中，加入的试剂是BaCl2（填化学式），判断该试剂已过量的方法是取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量．
    （3）第④步中涉及反应的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：
    （1）装置中盛浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；实验过程中大玻璃管内无水硫酸铜表面的现象是变为蓝色；图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称①品红溶液，②高锰酸钾溶液，③品红溶液，④澄清石灰水．
    （2）检验所得产物含SO2的实验现象为①中品红溶液褪色          
    （3）检验所得产物含CO2的实验现象为③中品红溶液不褪色；④中澄清石灰水变浑浊．
    （4）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4浓$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}/△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/g•cm-3水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，易迸溅．
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸．
    （3）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
    a．润湿         b．干燥         c．检漏        d．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
    （6）本实验中，纯净的正丁醛的检验方法：利用质谱仪测定相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（　　）
    A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④

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