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    亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐很像，但有毒，不能食用。以下为亚硝酸钠的工业生产流程：

    (1)首先在反应塔中通SO2和淋入硝酸，控制反应生成的NO与NO2物质的量之比恰好1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： 。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是 。

    (2)吸收塔中所发生化学反应方程式为： 。

    (3)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.500 g样品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    ①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。

    ②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后用标准液润洗

    B．滴定终点时仰视读数

    C．锥形瓶洗净后未干燥

    ③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

    练习册系列答案
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    下列叙述正确的是 （ ）

    A．1mol SO42- 的质量是96 g B．1mol H2O的质量是18 g/mol

    C．CO2的摩尔质量是44 g D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

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    下列关于苯的叙述正确的是( )

    A. 反应①常温下不能进行

    B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

    C. 反应③为加成反应，产物是无色液体

    D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

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    （1）X原子的电子排布图为 ，R基态原子的价层电子排布式为 。

    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 (用元素符号表示)。

    （3）1 mol X的常见单质分子结构中σ键数目为 。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （5）WY的晶体类型是 ，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是 。

    （6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

    则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为 g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期开学测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省等五校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。下列叙述错误的是

    A．图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

    B．碳粉表面的电极反应式只有：2H2O + O2 + 4e-== 4OH-

    C．碳粉表面一定发生了还原反应

    D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省等五校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    选项
     

    ①中物质
     

    ②中物质
     

    预测②中的现象
     

    A
     

    浓盐酸
     

    二氧化锰
     

    立即产生黄绿色气体
     

    B
     

    浓硝酸
     

    用砂纸打磨过的铝条
     

    无明显现象
     

    C
     

    浓氨水
     

    硫酸亚铁溶液
     

    产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
     

    D
     

    亚硫酸氢钠溶液
     

    酸性高锰酸钾溶液
     

    溶液逐渐褪色
     

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