一定温度下.某一密闭恒容的容器内有可逆反应:A 2C(g). 该反应进行到一定限度后达到了化学平衡.该化学平衡的标志是 ( ) A．C物质的生成速率和分解速率相等 B．容器内气体的密度不再随时间而改变 C．单位时间内生成a mol物质A.同时生成3a mol物质B D．A.B.C三种物质的分子数之比为1:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C（g）。

该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）

A．C物质的生成速率和分解速率相等

B．容器内气体的密度不再随时间而改变

C．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B

D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2

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高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：

（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价为。

粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　　　　。

（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO₄溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　　　　　。

（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl₂与NaOH溶液反应制备：

① Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

温度/⁰C	15	20	25	30	35	40	45
NaClO浓度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________

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下列关于该物质的说法正确的是（）