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    4．下列物质既含离子键又含共价键的是（　　）
    A．HClB．NaClC．CaCl2D．Na2O2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．

    解答 解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
    B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
    C．氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；
    D．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据共价键和离子键的形成原因来分析解答，易错选项是C，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞①＞③＞②＞④C．⑤＞①＞②＞③＞④D．⑤＞②＞①＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案鉴別Na2CO3和NaHCO3，粉末能达到预期目的是（　　）
    A．分别加等体枳、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
    B．分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
    C．分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成
    D．分別将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变涿浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA
    B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
    C．0.1mol/L NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.1NA
    D．17g氨气中所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关除杂方法正确的是（　　）
    A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤
    B．除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤
    C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤
    D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．K+B．Ag+C．OH-D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）．A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得．请回答下列问题：

    （1）B的化学式为Fe2O3．     
    （2）H的电子式为．
    （3）写出E与I反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）写出A与J反应的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中错误的是（　　）
    A．“液氯”和“氯水”是同一物质
    B．利用氨气极易溶解于水的性质，可以用氨气做的喷泉实验
    C．NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
    D．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白色烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（　　）
    A．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    B．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2
    C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
    D．用NH4Cl浓溶液和Ca（OH）2浓溶液反应制取NH3

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